原电池教学课件

原电池教学课件

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就不得不需要准备好课件，课件可以生动、形象地描述各种教学问题，增加课堂教学气氛，提高学生的学习兴趣，拓宽学生的知识视野，来参考自己需要的课件吧！以下是小编收集整理的原电池教学课件，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　原电池教学课件 1

　　学习目标：

　　1、了解原电池原理；

　　2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；

　　3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。

　　学习重点：

　　原电池原理

　　学习难点：

　　原电池设计

　　学习过程：

　　一、观察实验并思考问题

　　1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释

　　略

　　2.连接灵敏电流表后的现象

　　略

　　二、原电池的`组成与原理

　　1．电极名称的判定

　　略

　　2．原电池反应与普通氧化还原反应的比较

　　略

　　3．原电池的组成条件

　　略

　　三、课堂反馈题

　　1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过？下列装置是否为原电池？判断的依据是什么？

　　2.利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。

　　1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池，其化学反应原理如下:

　　Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2，请判断负极和正极，电解质溶液是什么？尝试写出电极反应。

　　3.思考:右图金属片上是否有H2产生？灵敏电流计是否有电流？该装置是否为原电池？如果是原电池请写出电极反应和总反应；如果不是原电池请说出理由。

　　四、当堂达标练习：

　　1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．产生气泡的速度甲比乙慢

　　2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）

　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　　B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

　　原电池教学课件 2

　　教学目标：

　　知识与技能：理解原电池的基本概念、工作原理；掌握构成原电池的必要条件；学会设计并制作简单的原电池。

　　过程与方法：通过实验操作，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作，提升团队协作与交流能力。

　　情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养探索科学的热情；增强学生对化学在日常生活及工业生产中应用的认识。

　　教学重点难点：

　　重点：原电池的工作原理，包括氧化还原反应、电子转移路径和电极反应。

　　难点：理解电极电势的概念，以及如何根据电极材料选择构建高效原电池。

　　教学准备：

　　实验材料：铜片、锌片、盐桥（或饱和KNO溶液）、导线、LED灯、柠檬/稀硫酸溶液、电压表等。

　　多媒体教具：PPT演示文稿、视频资料展示原电池工作原理动画。

　　学生分组：每4-5人为一组，提前分好小组，确保每组有必要的实验材料。

　　教学过程：

　　1、引入新课（约5分钟）

　　通过一段生活中电池使用的视频引入，提出问题：“我们日常用的电池是如何产生电能的？能否自己动手做一个简单的电池？”引发学生思考和兴趣。

　　2、知识讲解（约15分钟）

　　原电池定义与原理：利用PPT讲解原电池的基本概念，强调氧化还原反应在两极分别进行，电子通过外电路流动形成电流。

　　构成要素：详细解释原电池的.四个基本组成部分（两个电极、电解质溶液、外电路）及其作用。

　　电极电势：简要介绍标准电极电势表，解释不同金属作为电极时，其电势差决定了电池的电动势。

　　3、实验操作（约30分钟）

　　分组实验：指导学生按照提供的步骤，使用铜片、锌片、柠檬汁（或稀硫酸）制作一个简易原电池，并尝试点亮LED灯或测量电压。

　　观察记录：要求学生观察电极变化、记录电压值，并思考哪些因素可能影响电池效率。

　　小组讨论：实验后，各组分享观察结果，讨论实验中遇到的问题及解决方案。

　　4、知识巩固与拓展（约10分钟）

　　总结反馈：教师总结原电池工作原理及实验中关键点，解答学生疑问。

　　理论联系实际：介绍几种实际应用中的原电池，如干电池、燃料电池等，引导学生探讨电化学在能源领域的应用前景。

　　作业布置

　　设计一个创新的原电池方案，说明选择材料的原因及预期效果。

　　阅读关于新能源电池的科普文章，撰写一篇小报告，谈谈对未来电池技术的看法。

　　原电池教学课件 3

　　一、教学目标

　　1、知识与技能目标

　　理解原电池的工作原理，能够准确描述原电池中电子、离子的移动方向以及电极上发生的化学反应。

　　掌握原电池的构成条件，能够判断给定的装置是否为原电池。

　　学会书写简单原电池的电极反应式和电池总反应方程式。

　　2、过程与方法目标

　　通过实验探究原电池的工作原理和构成条件，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

　　引导学生自主设计原电池，提高学生的创新思维能力和解决实际问题的能力。

　　3、情感态度与价值观目标

　　激发学生对化学学习的兴趣，体验科学探究的乐趣。

　　培养学生的环保意识和可持续发展观念，让学生认识到原电池在能源利用和环境保护方面的重要意义。

　　二、教学重难点

　　1、教学重点

　　原电池的工作原理。

　　原电池的构成条件。

　　电极反应式和电池总反应方程式的书写。

　　2、教学难点

　　理解盐桥在原电池中的作用。

　　设计并分析复杂原电池的工作原理。

　　三、教学方法

　　实验探究法：通过实验让学生直观地感受原电池的工作原理和现象，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

　　问题引导法：设置一系列问题，引导学生思考和讨论，加深学生对原电池知识的理解。

　　讲授法：对于一些重点和难点知识，如原电池的工作原理、盐桥的作用等，采用讲授法进行讲解，帮助学生理解和掌握。

　　小组合作学习法：组织学生进行小组合作学习，共同探究原电池的相关问题，培养学生的合作意识和团队精神。

　　四、教学过程

　　1、导入新课（3分钟）

　　通过展示生活中常见的电池，如手机电池、干电池等，引出本节课的主题——原电池。

　　提问学生：电池是如何将化学能转化为电能的？激发学生的思考和好奇心。

　　2、复习回顾（5分钟）

　　复习氧化还原反应的概念和实质，引导学生思考氧化还原反应与原电池的关系。

　　回顾必修2中学习过的简单原电池的知识，如铜锌原电池的工作原理和电极反应式。

　　3、实验探究（15分钟）

　　实验步骤：在一个U形管中加入饱和氯化钾溶液作为盐桥，将锌片插入硫酸锌溶液中，铜片插入硫酸铜溶液中，然后用导线将锌片和铜片连接起来，并在导线中间连接一个电流表，观察实验现象。

　　学生观察到的现象：电流表指针仍然发生偏转，而且电流更加稳定。

　　引导学生对比两个实验的现象，思考盐桥的作用是什么？

　　实验步骤：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，然后用导线将锌片和铜片连接起来，并在导线中间连接一个电流表，观察实验现象。

　　学生观察到的现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。

　　引导学生思考：为什么会出现这些现象？电子是如何流动的？离子是如何移动的？

　　实验一：锌铜单液原电池

　　实验二：锌铜双液原电池（带盐桥）

　　4、原电池的工作原理（10分钟）

　　结合实验现象，讲解原电池的工作原理。

　　强调原电池的本质是氧化还原反应，在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过导线从负极流向正极，形成电流。

　　讲解离子在电解质溶液中的移动方向，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成内电路。

　　5、原电池的构成条件（10分钟）

　　引导学生根据实验探究的结果，总结原电池的`构成条件。

　　原电池的构成条件包括：

　　①两个活泼性不同的电极；

　　②电解质溶液；

　　③形成闭合回路；

　　④能自发进行的氧化还原反应。

　　通过举例和分析，让学生加深对原电池构成条件的理解，如为什么两个电极必须是活泼性不同的金属或其中一个为能导电的非金属？为什么必须要有电解质溶液？

　　6、电极反应式和电池总反应方程式的书写（10分钟）

　　以铜锌原电池为例，讲解电极反应式和电池总反应方程式的书写方法。

　　强调在书写电极反应式时，要根据电极的性质和电解质溶液的性质来确定反应产物，同时要注意电荷守恒和质量守恒。

　　7、拓展与应用（7分钟）

　　介绍原电池在生活中的应用，如干电池、蓄电池、燃料电池等，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。

　　提出问题：如何提高原电池的能量转化效率？引导学生思考和讨论，培养学生的创新思维和解决实际问题的能力。

　　8、课堂小结（5分钟）

　　回顾本节课的主要内容，包括原电池的工作原理、构成条件、电极反应式和电池总反应方程式的书写以及原电池的应用。

　　强调原电池是将化学能转化为电能的重要装置，在学习和生活中具有重要的意义。

　　9、布置作业（3分钟）

　　布置课后作业，让学生巩固所学知识。作业内容包括：完成课本上的练习题；设计一个简单的原电池，并写出电极反应式和电池总反应方程式。

　　五、教学反思

　　通过本节课的教学，学生对原电池的工作原理、构成条件、电极反应式和电池总反应方程式的书写等知识有了较好的理解和掌握。在教学过程中，实验探究环节能够激发学生的学习兴趣和探究欲望，让学生在实践中理解和掌握知识。但是，在教学过程中也发现了一些问题，如部分学生对盐桥的作用理解不够深入，在电极反应式的书写上还存在一些问题。针对这些问题，在今后的教学中要加强对难点知识的讲解和练习，提高学生的学习效果。

　　原电池教学课件 4

　　教学目标：

　　知识与技能：学生能够理解原电池的概念、组成（包括正极、负极、电解质溶液、外电路）和工作原理；掌握常见原电池（如锌铜电池）的构建方法。

　　过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力；学会设计简单实验验证电化学反应的方向和速率。

　　情感态度与价值观：激发学生对电化学的兴趣，培养科学探究精神；增强学生对可持续能源技术重要性的认识。

　　教学重点难点：

　　重点：原电池的工作原理、电极反应及电池符号的书写。

　　难点：理解电极电势、电池电动势的概念及其在判断电池反应自发性中的应用。

　　教学准备：

　　实验材料：锌片、铜片、盐桥、稀硫酸溶液、导线、电压表、烧杯等。

　　多媒体教学资源：PPT课件、原电池工作原理动画视频、相关案例图片。

　　学生预习任务：查阅资料了解电化学反应基础。

　　教学过程：

　　一、导入新课（约5分钟）

　　故事引入：讲述伏打电池的历史故事，引出“化学能如何转化为电能”的问题，激发学生好奇心。

　　二、新知讲授（约20分钟）

　　1、概念解析：

　　定义原电池，解释其与电解池的区别。

　　介绍原电池的基本组成部分及各自功能。

　　2、工作原理：

　　利用动画展示电子流动路径，讲解氧化还原反应在两极的进行。

　　解释电极反应、电池反应及其符号表示方法。

　　3、电极电势与电动势：

　　简述电极电势概念，说明标准电极电势表的应用。

　　计算电池电动势，探讨其与电池反应自发性的关系。

　　三、实验探究（约25分钟）

　　分组实验：指导学生动手制作锌铜原电池，连接电路，测量并记录电压。

　　观察讨论：

　　观察实验现象，讨论影响电池电压的.因素。

　　分析电极上发生的化学反应，理解“化学能→电能”的转换过程。

　　四、知识应用与拓展（约10分钟）

　　案例分析：介绍几种生活中或工业上的原电池应用实例，如纽扣电池、铅酸蓄电池等。

　　环保意识：讨论废旧电池的处理问题，增强学生的环保责任感。

　　五、总结与作业（约5分钟）

　　课堂总结：回顾原电池的关键点，强调电化学反应的实际意义。

　　布置作业：

　　设计一个使用不同金属的原电池实验，并预测其可能的电压。

　　撰写一篇小论文，探讨原电池在未来可持续能源系统中的潜力。

　　原电池教学课件 5

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：

　　掌握原电池的构成条件。

　　会判断原电池的电极，以及电子和电流的流向。

　　会设计简单的原电池，并了解盐桥的作用。

　　2、过程与方法：

　　通过实验探究原电池的构成条件，培养学生的实验设计、讨论与交流等技能及科学研究方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　通过合作学习，培养合作技巧与意识。

　　让学生认识到化学与生活的密切联系，体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。

　　二、教学重难点

　　重点：原电池的原理和组成。

　　难点：盐桥的组成和作用，以及原电池工作原理的深入理解。

　　三、内容分析

　　本节内容是电化学的基础知识，融合了氧化还原反应、能量的转换、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识，综合性较强。学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、金属腐蚀和防护等知识联系起来的知识网络。

　　四、学情分析

　　学生在初中化学中学习了电学最基础的知识，在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，并在必修二中学过一些关于原电池的基础知识，已经具备了学习电化学的基础。

　　五、教学方法

　　主要采用实验讨论法，并辅助以多媒体教学手段。通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

　　六、教学过程

　　1、创设情景，以疑激思，揭示新知（约5分钟）

　　播放“会发电的土豆”视频或讲述相关故事，创设情境，激发学生的学习兴趣。

　　提出问题：土豆为什么会发电？引出原电池的'概念。

　　2、自主探索，合作交流，理解新知（约30分钟）

　　学生分组讨论并设计实验，探究原电池的组成条件。

　　引导学生理解盐桥的作用：闭合回路、平衡电荷。

　　学生进行实验验证，并记录实验结果。

　　播放动画，展示原电池内部电子和离子的移动过程。

　　学生观看动画，分析讨论原电池的工作原理，并归纳出：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从负极通过导线流向正极；电解质溶液中的电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。

　　分组进行实验：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象；再用导线将锌片和铜片连接后插入稀硫酸中，观察现象；最后在锌片和铜片之间连接电流表，观察现象。

　　学生讨论并展示实验结果，总结原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。

　　3、探究实验一：原电池的概念（约10分钟）

　　略

　　4、探究问题二：原电池的工作原理（约10分钟）

　　略

　　5、探究实验二：原电池的组成条件以及盐桥的作用（约10分钟）

　　略

　　6、引导小结，布置作业，优化新知（约10分钟）

　　通过提问的方式引导学生小结本节课的学习内容。

　　布置作业：设计一个简单的原电池实验，并写出实验报告；查阅相关资料，了解原电池在实际生活中的应用。

　　七、板书设计

　　原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

　　原电池的原理：

　　负极：金属失电子，发生氧化反应。

　　正极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。

　　组成原电池的条件：

　　两个活泼性不同的电极。

　　电极均插入电解质溶液。

　　两极相连形成闭合回路。

　　盐桥的作用：闭合回路、平衡电荷。

　　八、教学反思

　　本节课以学生为主体的实验探究课，让实验成为学生实践体验的一部分。通过自主实验、启发引导、小组合作、讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段。在教学过程中，注重培养学生的观察能力、逻辑思维能力、实验设计能力和科学探究方法。同时，也注重培养学生的合作技巧和意识，以及认识到化学与生活的密切联系。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握较好，能够轻松愉快地掌握并应用所学知识。

　　原电池教学课件 6

　　教学目标：

　　知识与技能：理解原电池的基本概念，掌握原电池的工作原理，能够识别和解释构成原电池的必要条件。

　　过程与方法：通过实验探究，学会设计简单的原电池实验，观察并记录实验现象，分析实验结果。

　　情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的科学探究精神和团队合作意识。

　　教学重难点：

　　重点：原电池的工作原理，包括氧化还原反应、电子转移路径和电极反应。

　　难点：设计并实施原电池实验，理解电极电势的.概念及其在原电池中的作用。

　　教学准备：

　　实验材料：锌片、铜片、盐桥（或饱和KNO溶液）、导线、稀硫酸、电压表、烧杯等。

　　多媒体教学资源：原电池工作原理动画、相关图片及视频资料。

　　学生预习材料：原电池基本概念介绍。

　　教学过程：

　　一、导入新课（5分钟）

　　情境引入：展示生活中电池的应用实例，如手机电池、电动汽车等，引出能量转换的话题，提出疑问：如何将化学能直接转化为电能？从而引入原电池的概念。

　　二、理论讲解（15分钟）

　　概念阐述：定义原电池，讲解其组成（正极、负极、电解质溶液、外电路）。

　　工作原理：通过动画演示，说明氧化还原反应如何在两个电极上分别进行，电子如何通过外电路从负极流向正极，形成电流。

　　电极电势：简要介绍标准电极电势表，解释其在判断原电池自发性中的作用。

　　三、实验探究（25分钟）

　　实验设计：引导学生根据提供的材料，设计一个简单的锌-铜原电池实验。

　　操作步骤：

　　将锌片和铜片分别放入两个烧杯中，加入适量稀硫酸。

　　使用导线连接两电极，并通过盐桥（或饱和KNO溶液）使两烧杯中的溶液相通。

　　连接电压表，测量并记录电势差。

　　观察记录：观察实验现象，记录电压表读数，讨论影响电压的因素。

　　结果分析：小组讨论实验结果，解释为什么会产生电流，以及电极反应的具体过程。

　　四、知识拓展与应用（10分钟）

　　应用实例：介绍原电池在日常生活和工业生产中的应用，如手电筒电池、海水电池等。

　　环境保护：讨论废旧电池处理问题，增强学生的环保意识。

　　五、课堂总结与作业布置（5分钟）

　　总结回顾：师生共同回顾原电池的工作原理、实验操作要点及应用价值。

　　作业布置：

　　总结本次实验的心得体会。

　　设计一个使用不同材料的原电池方案，预测其可能的电势差，并说明理由。

　　原电池教学课件 7

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　掌握原电池的构成条件，会判断原电池的电极，会判断电子和电流的流向。

　　了解盐桥的作用，会设计简单的原电池。

　　2、过程与方法

　　通过实验探究原电池的构成条件，培养学生的实验设计、讨论与交流等技能及科学研究方法。

　　通过观察和分析实验现象，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

　　3、情感态度与价值观

　　通过合作学习，培养学生的合作技巧和意识。

　　让学生感受到化学与生活生产的密切联系，体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。

　　二、教学重难点

　　重点：原电池的原理和组成，电极的判断和电子、电流的流向。

　　难点：盐桥的组成和作用，原电池的设计。

　　三、内容分析

　　本节内容是电化学的基础知识，融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识，综合性较强。学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。

　　四、学情分析

　　学生在初中物理中学习了电学最基础的知识，在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，并在必修二学过一些关于原电池的基础知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，并且具有较强烈的`探索欲望和一定的形象思维能力。

　　五、教学方法

　　主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

　　六、教学过程

　　1、创设情景，以疑激思，揭示新知

　　以多媒体展示小故事“会发电的土豆”创设情境，引领学生展开对原电池原理的实验探索。

　　展示电池的发展历史，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手和实践能力，感受化学的价值。

　　2、自主探索，合作交流，理解新知

　　学生分组讨论分析，展示原电池组成的条件，并通过实验验证。

　　设计问题，引导学生思考盐桥的作用，并通过实验进行验证。

　　学生分组进行实验，观察并记录现象，讨论并展示实验结果，归纳出盐桥的作用：闭合回路、平衡电荷。

　　播放动画，学生通过观看动画，看到锌片溶解成为锌离子，氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出，还可以看到电子的定向移动。

　　学生认真观看动画，然后分析讨论，总结原电池原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。

　　小组展示原电池原理，并进行点评。

　　多媒体展示探究实验一的内容：锌片和铜片分别插入稀硫酸、用导线连接后插入稀硫酸、连电流表后插入稀硫酸的现象。

　　学生分组进行实验，观察并记录现象，讨论并展示实验结果，归纳出原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。

　　探究实验一：原电池的概念

　　探究问题二：原电池的工作原理

　　探究实验二：原电池的组成条件以及盐桥的作用

　　3、引导小结，布置作业，优化新知

　　通过向学生提问来小结本节课的内容，学生分析总结。

　　布置作业：根据课本内容设计实验装置，应用原电池原理组装原电池，并写出实验报告。

　　七、板书设计

　　原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

　　原电池的原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

　　组成原电池的条件：

　　两个活泼性不同的电极（两种活泼性不同的金属或一种金属与一种非金属导体）。

　　电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）。

　　两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）。

　　盐桥的作用：闭合回路、平衡电荷。

　　八、教学反思

　　本节课以学生为主体的实验探究课，在教学中让实验成为学生实践体验的一部分。通过自主实验、启发引导、小组合作、讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们学会合作，激发他们的探究热情。同时，也注重培养学生的观察能力和逻辑思维能力，让他们在实验中发现问题、解决问题，从而更深入地理解原电池的原理和组成。

　　原电池教学课件 8

　　一、教学目标

　　1、知识与技能目标

　　（1）理解原电池的工作原理，能够判断原电池的正负极。

　　（2）掌握原电池的构成条件。

　　（3）了解原电池在生活中的实际应用。

　　2、过程与方法目标

　　（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

　　（2）引导学生进行小组合作学习，提高学生的合作意识和交流能力。

　　3、情感态度与价值观目标

　　（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学探究精神。

　　（2）让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的环保意识。

　　二、教学重难点

　　1、教学重点

　　原电池的工作原理和构成条件。

　　2、教学难点

　　理解原电池中电子的流向和离子的移动方向。

　　三、教学方法

　　讲授法、实验探究法、小组讨论法。

　　四、教学过程

　　1、导入新课

　　（1）通过展示生活中常见的电池，如干电池、手机电池等，引出本节课的主题 —— 原电池。

　　（2）提问学生：电池是如何工作的？激发学生的学习兴趣。

　　2、讲解新课

　　（1）原电池的工作原理

　　①实验演示：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象。然后将锌片和铜片用导线连接起来，并在导线中间接入一个电流表，观察现象。

　　②引导学生分析实验现象，得出原电池的工作原理：在原电池中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应；较不活泼的金属为正极，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而产生电流。

　　③结合动画演示，进一步讲解原电池中电子的流向和离子的移动方向。

　　（2）原电池的构成条件

　　①引导学生分析上述实验中构成原电池的.条件。

　　②总结原电池的构成条件：有两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种能导电的非金属）作电极；电解质溶液；形成闭合回路。

　　（3）原电池的应用

　　①介绍原电池在生活中的实际应用，如干电池、蓄电池、燃料电池等。

　　②引导学生讨论原电池在环境保护方面的作用。

　　3、实验探究

　　（1）将学生分成小组，进行实验探究。提供不同的材料，如铁片、铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液等，让学生设计并组装原电池。

　　（2）教师巡视指导，鼓励学生积极思考，大胆尝试。

　　（3）各小组展示实验成果，交流实验心得。

　　4、课堂小结

　　（1）回顾本节课的主要内容，包括原电池的工作原理、构成条件和应用。

　　（2）强调重点和难点知识，帮助学生巩固所学内容。

　　5、布置作业

　　（1）完成课后练习题。

　　（2）查阅资料，了解更多关于原电池的知识，并写一篇小论文。

　　五、教学反思

　　通过本节课的教学，学生对原电池的工作原理和构成条件有了较好的理解。在教学过程中，采用实验探究法和小组讨论法，充分调动了学生的学习积极性，培养了学生的合作意识和探究能力。但在教学中也存在一些不足之处，如实验时间安排不够合理，部分学生对实验操作不够熟练等。在今后的教学中，应进一步优化教学过程，提高教学效果。

　　原电池教学课件 9

　　教学目标：

　　知识与技能：学生能够理解原电池的概念、工作原理，掌握构成原电池的必要条件，识别电极反应类型。

　　过程与方法：通过实验观察和理论学习相结合的方法，培养学生科学探究能力和分析问题的能力。

　　情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和探索欲，培养理论联系实际的学习态度，增强环保意识。

　　教学重点与难点：

　　重点：原电池的工作原理、电极反应及电池符号的书写。

　　难点：理解并分析不同条件下电极反应的差异，以及如何设计简单的原电池实验。

　　教学准备：

　　实验材料：锌片、铜片、盐桥、稀硫酸溶液、导线、电压表、烧杯等。

　　多媒体课件、原电池模型、相关视频资料。

　　教学过程：

　　一、导入新课（约5分钟）

　　情境创设：展示生活中常见的干电池、充电宝等，提问：“这些能量来源的秘密是什么？”引出“化学能转化为电能”的概念，进而介绍原电池的基本概念。

　　二、新课讲授（约25分钟）

　　原电池定义：通过PPT或板书，明确原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置。

　　原电池构成：讲解构成原电池的三个基本要素：两个活性不同的'电极、电解质溶液、闭合电路。

　　工作原理：利用动画或模型演示，解释氧化还原反应如何在两个电极上分别进行，电子流动形成电流。

　　电极反应：以锌铜原电池为例，详细解析正负极的电极反应式，强调氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生。

　　电池符号：教授如何正确书写原电池的符号表示法，包括电极材料、电解质和电子流向。

　　三、实验操作（约20分钟）

　　分组实验：学生分组进行锌铜原电池的组装，测量产生的电压，并观察现象。

　　实验记录：要求学生记录实验步骤、观察到的现象及测量数据，讨论实验结果与理论预期是否一致。

　　四、课堂讨论（约10分钟）

　　分组汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及其可能原因，教师引导学生深入理解电极电势、电池电动势等概念。

　　五、总结与扩展（约5分钟）

　　知识点回顾：总结原电池的工作原理、构成要素及电极反应特点。

　　实际应用：介绍原电池在日常生活和工业中的应用实例，如电池技术、金属防腐等，鼓励学生思考更多创新应用。

　　环保教育：强调废旧电池的正确处理方式，提升学生的环保意识。

　　六、作业布置

　　完成原电池实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果分析及个人反思。

　　设计一个简单的原电池模型，尝试使用不同于课堂上的材料，预测并验证其能否产生电流。

　　原电池教学课件 10

　　教学目标

　　1、知识与技能：

　　掌握原电池的构成条件。

　　理解原电池的原理。

　　能正确判断原电池的正负极。

　　正确书写电极反应式、电池反应式。

　　能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

　　2、过程与方法：

　　通过实验探究，体验科学探究的方法。

　　学会分析和设计典型的原电池。

　　提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

　　3、情感态度与价值观：

　　在自主探究、合作交流中感受学习的快乐和喜悦。

　　增强学习的.反思和自我评价能力。

　　激发科学探索的兴趣，培养科学态度和创新精神。

　　强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

　　教学重点与难点

　　教学重点：原电池的构成条件。

　　教学难点：原电池原理的理解以及电极反应式的书写。

　　教学手段与方法

　　教学手段：多媒体教学与学生实验相结合。

　　教学方法：实验探究教学法。

　　课前准备

　　将学生分成几个实验小组。

　　准备实验仪器及用品：金属丝、电流表、金属片（如锌片、铜片）、水果（如成熟的橘子，将瓣膜、液泡搅碎以便实验）、稀硫酸、导线等。

　　教学过程

　　1、导入新课：

　　提问：工农业生产、国防、科研、日常生产中常常使用哪些电池？

　　学生回答后，教师简要介绍电池的种类和用途。

　　引出课题：原电池。

　　2、讲授新知：

　　讲解原电池的构成条件：有电解质溶液或熔融电解质；一般是活泼性不同的两电极；形成闭合回路（两电极插入电解质溶液，两极直接或间接接触，有能自发进行的氧化还原反应发生）。

　　讲解原电池的原理：原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开，在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。负极失去的电子通过导线转移到正极上，从而产生电流。

　　演示并讲解电极反应式的书写方法。

　　3、实验探究：

　　学生分组进行实验：将金属片用导线连接后插入水果或稀硫酸中，将电流表串联入线路中，观察现象。

　　学生记录实验现象并讨论产生原因。

　　教师引导学生得出结论：电流表指针偏转说明有电流产生，这个装置就是原电池。

　　4、巩固练习：

　　提问：如何判断原电池的正负极？

　　学生回答后，教师进行总结并给出判断方法。

　　给出一些电极反应式和电池反应式，让学生练习书写。

　　5、课堂小结：

　　回顾本节课所学内容：原电池的构成条件、原理、正负极的判断以及电极反应式的书写。

　　强调原电池在日常生活和工业生产中的重要性。

　　6、布置作业：

　　完成课后习题。

　　设计一个简单的原电池实验方案并进行实验验证。

　　教学反思

　　在教学过程中，要注重学生的主体地位和教师的主导作用相结合。通过实验探究的方式激发学生的学习兴趣和探究欲望，提高学生的实践能力和创新能力。同时，要注重培养学生的科学素养和环保意识，引导学生关注身边的化学现象和化学问题。