选修4化学课件

选修4化学课件

　　热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。

　　化学选修四课件：《焓变、反应热》

　　一. 教学内容：

　　焓变 反应热

　　二. 教学目标：

　　1. 了解化学反应原理的几种概念模型法。

　　2. 理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。

　　3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。

　　三. 教学重点、难点：

　　重点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用

　　理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算

　　难点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用

　　理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算

　　四. 知识分析：

　　（一）活化能、活化分子、有效碰撞和催化剂等概念模型及其应用：

　　有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

　　活化分子：能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

　　活化能：活化分子多出来的那部分能量称为活化能，或活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差值称为活化能。

　　催化剂：在化学反应中能够改变化学反应速率，但本身的性质和质量都不会发生变化的物质。

　　说明：

　　1、分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件，但不是发生反应的充分条件。有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件。

　　2、活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，它与反应过程中放出或吸收能量的多少无关。不同的化学键的能量不一样，因此，破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”也就不一样，不同的化学反应活化能的差别很大。测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响。

　　3、某些反应的活化能几乎为0，是因为在反应前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”的缘故。

　　4、升温或降温可以提高或吸收能量，可影响反应物分子的能量，使分子活化；光、超声波等也可以改变分子的能量，使分子活化。它们是通过外界提供能量，使部分能量比较低的物质获得能量变成活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。

　　5、催化剂可以降低反应的活化能，使原来没有达到活化分子的分子变成活化分子，从而提高单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。这一点与升高温度等提供能量的做法不一样。

　　6、外界条件，如：浓度、温度、压强、催化剂等的改变，都是通过改变单位体积内的活化分子的数目，改变有效碰撞次数，改变反应速率。但不一样的是，浓度和压强，改变的是单位体积内活化分子的数目，并没有改变活化分子的百分数；而温度和催化剂则是改变单位体积内活化分子的百分数，改变有效碰撞次数，改变反应速率。

　　（二）反应热和焓变

　　焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

　　在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol

　　说明：

　　1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。

　　2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。

　　一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。

　　3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。

　　4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：

　　H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

　　5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

　　6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。

　　7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

　　8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。

　　（三）热化学方程式：

　　热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　说明：

　　1、影响一个化学反应的反应热的因素有：①反应时的温度与压强；②反应物与生成物的状态；③方程式中的计量数。

　　2、我们可以通过：①注明温度与压强；②注明反应物与生成物的状态；③注明△H的正负；④△H与计量数成比例等直观地表示化学反应中的热效应。

　　3、热化学方程式的意义：表明了物质的种类（质变的过程）；表明了物质数量的变化（量变的过程）；表明了化学反应中能量的变化（焓变）。

　　4、与化学方程式相比，正确书写热化学方程式时应注意：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明）；②必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）。（不同物质中贮存的能量不同）；③方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”；④热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；⑤ΔH的数值与反应的系数成比例；⑥不需要注明反应的.条件。

　　5、热化学方程式书写正确的判断：遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

　　【典型例题】

　　［例1］下列说法正确的是 （ ）

　　A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

　　B、放热的反应在常温下一定很容易发生

　　C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

　　D、吸热反应在一定条件下也能发生

　　解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都可以发生。反应开始时需要加热的可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始时需要加热，反应后需要不断加热才能使反应继续下去，如：石灰石高温煅烧成生石灰；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果反应热量足够大，就可以使反应维持下去，即反应过程中不需要再加热，如铁粉与硫粉的反应等。

　　答案：C、D

　　［例2］煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b、先使煤与水蒸气反应得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

　　a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①

　　b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②

　　H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③

　　CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④

　　回答：

　　（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即 。

　　（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的△H>0： 。

　　（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）

　　A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同

　　（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为： 。

　　解析：（1）途径b是一种煤净化技术，其优点有：煤的利用率高，变成气体燃料后，运输方便，使燃料燃烧充分。

　　（2）②为吸热反应，反应体系的能量增加，△H>0。

　　（3）当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中的总的能量变化一定相同。

　　（4）可以通过反应方程式②③④相加或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热和①相等。

　　答案：（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。

　　（2）反应②

　　（3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4

　　［例3］已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7kJ/mol ①

　　N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534kJ/mol ②

　　请计算1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为 kJ，并写出肼与NO2反应的热化学方程式。

　　解析：根据题意，要求下列反应的反应热△H的值：

　　N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；

　　则有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。

　　则△H3＝－534kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85kJ/mol

　　答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85kJ/mol

　　［例4］拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1molH2生成NH3的反应热为 。

　　解析：1molN2生成NH3，则有3H2+N2＝2NH3

　　即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92kJ/mol

　　1molH2生成NH3，则有H2+1/3N2＝2/3NH3

　　即△H＝－92kJ/mol×1/3＝－30.67kJ/mol

　　因为反应热单位中的mol－1是指某一反应，而不指某一物质的物质的量

　　答案：－92kJ/mol；－30.67kJ/mol

　　【教学反思与总结】

　　本课是在高一已经初步接触了能量变化的基础上来进行学习，学生已经有了一定的感性认识，在课的开始就做了演示实验，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，让学生真正有一种想要了解知识的动力。在课上我以问题为载体，通过小组讨论个别提问的方法，让学生充分参与思考讨论，教学效果较好。但是由于经验不足，在学生讨论的时间上把握不是很好，课堂的整体调控有一定的难度，时间紧张。

　　通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，在课堂上学生什么样的问题都有可能提出来，就要求教师自身的能力很高，能够面对学生提出的所有问题，有很好的调控能力。