无机化学知识点总结

无机化学知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，快快来写一份总结吧。但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家整理的无机化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

无机化学知识点总结1

　　无机化学是化学科目中重要的一个分支，它探讨了无机物质的性质、结构和化学反应。在这门学科中，我们需要学习各种元素的分配方式、化学键的形成以及化合物的性质和反应等方面知识。下面将从无机化学的基础概念、化学键、晶体结构和反应中提出一些主题，具体内容如下：

　　1. 无机化学基础概念

　　无机化学是指研究无机物质的性质、结构、制备和应用的学科。在学习无机化学时，我们需要掌握各类元素的周期表位置、周期律规律、价电子、离子半径、电负性、化合价、氧化还原态等基础知识。其中最为重要的是元素符号、原子序数、物质的分子式和化学方程式等基本概念。同时还要学习到化学反应中阴离子和阳离子的聚合，包括离子键的形成、共价键的形成和氢键的形成等化学键的内容。

　　2. 化学键

　　化学键代表的'是元素之间的结合方式。无机化学中常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。离子键主要由阴阳离子之间的电荷吸引力形成，而共价键则是由共享电子对以实现稳定的元素结构形成。金属键分子结构则是自由电子从一个原子到另一个原子的传导，使原子成为离散的粒子群体。

　　3. 晶体结构

　　晶体结构代表着无机物质的结构和形态。它由叠加在一起的晶格点和与之相关的晶格前面组成。在无机物质中，晶体结构可以由离子、分子或原子等小的单元组成。晶体结构能够让我们更好的理解无机化合物的性质和反应。无机物质中晶体结构的种类是非常多的，但最常见的是立方晶系、四方晶系、单斜晶系和三斜晶系等

　　4. 反应

　　反应是无机化学的基础。学生们需要了解常见的无机反应、反应类型、反应机制等知识。这些知识涉及到酸碱中和反应、置换反应、氧化还原等基本反应类型。同时，更高级的知识中还会涉及到弱酸弱碱的计算、配位数等内容。

　　总体而言，学习无机化学需要掌握许多底层概念、化学键、晶体结构和反应机制等知识。这些知识可以帮助学生更好地理解无机物质的性质和反应，从而有助于更深入地研究其应用价值和方法。

无机化学知识点总结2

　　生成氧气的反应小结

　　（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）

　　（2）高锰酸钾热分解

　　（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）

　　（4）电解水

　　（5）过氧化钠与二氧化碳反应

　　（6）浓硝酸分解

　　（7）次氯酸分解（光）

　　（8）氟与水置换反应

　　（9）过氧化钠与水反应

　　（10）光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　生成氢气反应小结

　　（1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

　　（2）铝与氢氧化钠溶液反应

　　（3）硅与氢氧化钠溶液反应

　　（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

　　（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应

　　（6）苯酚与钠反应

　　（7）焦碳与水高温反应

　　（8）一氧化碳与水催化反应

　　（9）碘化氢热分解

　　（10）硫化氢热分解

　　（11）电解水

　　（12）甲烷高温分解

　　其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。

　　氯气的反应小结

　　（1） 氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

　　（2） 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）

　　（3） 氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）

　　（4） 氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）

　　（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）

　　（6） 氯气与氢氧化钙反应

　　（7） 氯气与溴化钠溶液反应

　　（8） 氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）

　　（9） 氯气与甲烷取代反应（条件？）

　　（10） 氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

　　（11） 氯气与苯的取代反应（条件？）

　　（12） 氯气与氯化亚铁溶液反应

　　（13） 氯气与硫化氢溶液反应（现象？）

　　（14） 氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）

　　（15） 氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）

　　氯化氢、盐酸、卤化物小结

　　（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

　　（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）

　　（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）

　　（4） 盐酸与碱反应

　　（5） 盐酸与碱性氧化物反应

　　（6） 盐酸与锌等活泼金属反应

　　（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　（8） 盐酸与苯酚钠溶液反应

　　（9） 稀盐酸与漂白反应

　　（10） 氯化氢与乙烯加成反应

　　（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）

　　（12） 浓盐酸与乙醇取代反应

　　（13） 漂白与空气中的二氧化碳反应

　　（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

　　（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

　　（16） 溴化银的感光性

　　（17） 用于人工降雨的物质有哪些？

　　（18） 氟化钠在农业上有何用途？

　　氯水性质的多重性

　　1。 氯水的多重性质

　　（1）Cl2的强氧化性

　　（2）次氯酸的强氧化性

　　（3）次氯酸的不稳定性

　　（4）盐酸的'酸性，次氯酸的酸性

　　2。 氯水反应时反应物的处理。

　　（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

　　（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应

　　（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应

　　（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用

　　（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl—）的作用。

　　（3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐