《氯气的化学性质》化学教案

《氯气的化学性质》化学教案

　　作为一位兢兢业业的人民教师，编写教案是必不可少的，借助教案可以让教学工作更科学化。教案应该怎么写呢？以下是小编整理的《氯气的化学性质》化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　《氯气的化学性质》化学教案 1

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。

　　【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。

　　【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。

　　二、教学重难点

　　【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。

　　【难点】氯水的成分和漂白性。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?

　　导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。

　　环节二：探究新知

　　对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。

　　提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。

　　【实验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。

　　请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。

　　【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的.红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。

　　归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。

　　环节三:巩固练习

　　带领做练习题。

　　环节四:小结作业

　　小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。

　　作业：

　　1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?

　　2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?

　　四、板书设计

　　《氯气的化学性质》化学教案 2

　　教学背景

　　氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。

　　依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

　　1、了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

　　2、理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。

　　3、认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

　　4、通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

　　本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。

　　案例设计

　　设计思路：

　　本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题→实验探究→分析、推理→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。

　　设计中注意以下问题：

　　1、通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

　　2、让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结构与化学性质的关系为线索进行联想：

　　氯在元素周期表中的位置→联想氯元素的原子结构特点→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）→联想氯气的用途。

　　3、运用对比的方法引导学生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

　　4、本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

　　5、引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

　　教学过程

　　[学习情景创设]

　　瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的.容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。

　　氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？

　　一、氯气的性质

　　[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

　　[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。

　　[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？

　　[归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。

　　1、物理性质：

　　氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒，易液化。

　　[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。

　　[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？

　　引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。

　　[演示实验]（用实物投影仪）

　　（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

　　（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。

　　（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。

　　[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。

　　2、化学性质

　　（1）氯气和金属的反应

　　（2）氯气与非金属反应

　　[思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？

　　（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）

　　[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？

　　[观察演示实验]

　　1、向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。

　　2、把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。

　　3、将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。

　　[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）

　　[归纳小结]

　　（3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（4）氯气与碱反应

　　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　　（5）氯气与碘化钾溶液反应

　　Cl2+2KI===2KCl+I2

　　[交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

　　（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）

　　[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的.氯和氯气中的氯有什么不同？

　　[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉——碘化钾溶液检验氯气。

　　[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。

　　[归纳小结]

　　二、氯离子的检验方法

　　1、试剂：AgNO3、稀硝酸

　　2、原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

　　3、方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。）

　　[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。

　　[本节小结]

　　1、氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。

　　2、氯离子的检验方法。

　　[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：

　　①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。

　　A、2/3；B、1/2；C、1/3；D、1/4

　　②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。

　　A、酚酞试液

　　B、氢氧化钠溶液

　　C、用硝酸酸化后的硝酸银溶液

　　D、用硝酸酸化后的硝酸钡溶液

　　3、科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。

　　（1）目前，欧洲一些国家主要采用Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。

　　（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气保护下成功制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。

　　4、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：

　　O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2

　　（1）写出上述变化的总反应式。

　　（2）在上述变化中，Cl原子的作用是什么？

　　5、研究性学习课题。

　　①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。

　　②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获取得信息与同学交流。

　　案例评析

　　本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：

　　1、由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。

　　2、重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。

　　3、在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。

　　4、引导学生讨论氯气的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

　　《氯气的化学性质》化学教案 3

　　教学目的

　　1．使学生了解氯气的物理性质和用途，氯气教案。

　　2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

　　3．使学生掌握氯离子的检验方法。

　　4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

　　教学重点

　　氯气的化学性质

　　实验准备

　　烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

　　教学方法

　　实验探索——研讨总结——练习提高

　　教学过程

　　第一课时

　　［引言］

　　前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

　　[投影]（第四章章图）

　　卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

　　［板书］第一节 氯气

　　一、氯气的性质和用途

　　（一）物理性质

　　[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

　　[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

　　（二）化学性质

　　[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

　　[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

　　2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？

　　［板书］1．与金属反应

　　2Na ＋Cl2 2NaCl

　　[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。

　　[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。

　　[板书] Cu+Cl2 CuCl2

　　[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

　　[练习]

　　实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）

　　1．跟铝反应：___________________

　　2．跟镁反应：___________________

　　氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

　　[板书]2．与某些非金属反应

　　[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）

　　[板书]H2+Cl2 2HCl

　　H2+Cl2 2HCl

　　[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。

　　[讨论]

　　1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点，化学教案《氯气教案》。

　　2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？

　　3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）

　　[练习]

　　实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

　　1．P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3

　　2．P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5

　　3．C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

　　[讨论]

　　金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？

　　[小结]

　　Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

　　Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。

　　[课外活动]

　　通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？

　　已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

　　第 二 课 时

　　［复习提问］

　　1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的'集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

　　2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

　　3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？

　　[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

　　1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

　　2．次氯酸有何重要化学性质和用途？

　　[板书]3．氯气与某些化合物反应

　　Cl2+H2O ==HCl+HClO

　　[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。

　　[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？

　　[引导学生阅读]

　　在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

　　1．Cl2跟NaOH溶液反应。

　　2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

　　3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？

　　[板书] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO

　　[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？

　　[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？

　　[板书]二、氯气的实验室制法

　　MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。

　　[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。

　　[板书]三、Cl－的检验

　　[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。

　　[练习]写出上述反应的离子方程式

　　[板书] Ag++Cl－ ==AgCl↓

　　2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓

　　Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O

　　[小结]氯气的化学性质和用途

　　实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

　　《氯气的化学性质》化学教案 4

　　●教学目标

　　1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

　　2.使学生掌握氯离子的检验方法。

　　3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

　　4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

　　5.培养学生设计实验的能力。

　　●教学重点

　　1.氯气的化学性质及实验室制法。

　　2.氯离子的性质。

　　●教学难点

　　氯气的化学性质。

　　●课时安排

　　第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

　　第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

　　教学用具

　　第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

　　第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

　　［板书］第四章 卤素

　　［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的`氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

　　［板书］第一节 氯气

　　一、氯气的实验室制法

　　［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

　　实验室制氯气的反应方程式如下：

　　△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

　　仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁

　　架台(带铁夹)、酒精灯。

　　［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］

　　试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

　　［讲解］一套完整的制气装置应包括：

　　1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。

　　［学生讨论、分析，老师总结并板书］

　　△［板书］原理：

　　MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　收集：向上排空气法

　　验满：湿润的蓝色石蕊试纸

　　尾气吸收：NaOH溶液

　　［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。

　　［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］

　　［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。

　　［板书］二、氯气的化学性质

　　［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］

　　［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?

　　［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

　　［板书］1.氯气与水的反应

　　［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。

　　［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

　　［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

　　［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

　　［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

　　［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

　　光照

　　2HClO=====HCl+O2↑

　　有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

　　［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

　　［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

　　［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

　　［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

　　常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

　　思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

　　［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

　　［板书］2.氯气与碱的反应

　　［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

　　［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

　　［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

　　［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］

　　［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。

　　［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

　　思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白色粉末漂白的原理是什么?

　　［引导学生看书，得出结论］

　　［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

　　［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白色粉末应怎样保存才能不很快失效?

　　［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

　　［学生回答］

　　［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。

　　［投影］课后思考题：

　　1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?

　　2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

　　3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

　　［布置作业］

　　［板书设计］