卤族元素复习教案设计

卤族元素复习教案设计

　　作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编整理的卤族元素复习教案设计，希望对大家有所帮助。

　　卤族元素复习教案设计 1

　　一、 教材分析

　　以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

　　宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

　　二、教学目标

　　1．知识目标

　　（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

　　（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

　　2．能力目标

　　（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。

　　（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

　　3． 情感目标

　　（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

　　（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。

　　三、教学重点

　　（1）溴、碘单质实验室制备的设计

　　（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

　　四、教学难点

　　（1）溴、碘单质实验室制备的设计

　　（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

　　五、 教学媒体

　　投影仪和有关实验仪器

　　六、教学过程

　　创设情境：

　　展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）

　　教师导语：

　　有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？

　　学生简单讨论后，教师略为点评。

　　展示表格：

　　海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

　　教师：

　　可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

　　一、卤素单质的制备

　　问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？

　　师生讨论归纳：

　　食盐

　　海水→ （蒸发、浓缩、结晶）

　　食盐

　　展示我国古代煮盐图。

　　问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。

　　师生讨论归纳：

　　工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

　　问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？

　　师生讨论归纳：

　　工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

　　实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

　　问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。

　　师生讨论归纳：

　　根据下图实验,填空和回答问题: (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。 (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。 (3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

　　（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？

　　Ⅰ Ⅱ

　　问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？

　　师生讨论归纳：

　　残渣

　　干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。

　　萃取，分液 蒸馏

　　思考问题：

　　（1）上述实验中用到那些仪器？

　　（2）萃取剂要满足的条件是？

　　（3）如何进行萃取和分液操作？

　　（4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？

　　二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定

　　问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？

　　呈现资料：

　　碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿（大脖病），我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。

　　人体一般每天摄入0.1mg—0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

　　问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？

　　碘晶体（I2）

　　大胆猜测 碘化物（KI、NaI）

　　碘酸盐（KIO3、NaIO3）

　　1．检验是否含I2的实验方案：

　　（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I2含量很少可能观察不到。

　　（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？

　　（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。

　　用（3）方法实验演示，结论不含I2。

　　2．检验是否含碘化物的实验方案：

　　溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰）

　　（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

　　取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl－存在时对I－鉴别的干扰。

　　用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。

　　3．检验是否含有碘酸盐的实验方案：

　　溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

　　实验演示，结论含有碘酸盐。

　　投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

　　问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？

　　准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

　　KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

　　实验演示，含碘量的定量测定。

　　2001上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

　　IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

　　I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

　　扩展：

　　化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br2将试样中的I－定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br2后，加入过量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率为100%）。分去水层后，用联氨（N2H4）的水溶液将I2反萃取至水层中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用过量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

　　（1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。

　　（2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物质的量为多少？

　　（3）若将上述“化学放大”法进行测定时，准确移取25.00mL含KI的.试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，请计算原试液中KI的物质的量浓度。

　　小结：

　　本节课研究了氯、溴、碘的制备和加碘盐的定性鉴别和定量测定，从中我们要学会实验方案设计的一般方法，实验基本操作的组合和在新情境中知识的迁移。

　　七、教学评析

　　为了提高教学的有效性，教学内容必须能引起学生兴趣、教学内容必须是有意义和有价值的。本节课的教学设计，采用了“问题探究”的教学模式，以学生关心的热点知识为课题组织复习活动，运用了教学内容的情境化策略和知识自我建构策略。知识背景、问题情境是知识发生的源头，知识产生于问题情境。因此，问题情境是激发学生探究动机，形成学习心向关键。问题情境必须与学生原有的知识和经验相适应，这样才能引起学生的探究兴趣和思考，从而促进学生的发展。不然，学生将无法建构新知识。因此，在创设问题情境时，我们首先要考虑学生已有的知识和经验是什么，以此作为创设问题情境的前提，所以对学生进行学情分析是教学设计的第一步。现代教学论认为，教学过程应是学生主动学习的过程，学习不是一个被动吸收、反复练习和强化记忆的过程，而是一个以学生已有知识和经验为基础，通过个体与环境的相互作用(同化和顺应)主动建构意义的过程。建构的过程也是一个对外部信息收集、加工、反馈及调整的过程。新知识须经过学生自己的思考、理解和应用，然后纳入他现有的认知结构中，生长成新的认知结构，用以解释新事物，解决新问题。这是一种“产生式的学习”。其特点是学生在获得新知识的过程中，同时也就认识并学会应用新知识解决问题和解释事物。由产出式学习所获得的知识是一种“活知识”。从对事实性知识的识记和理解过程中所获得的知识容易成为一堆“僵化的知识”，也就是“死知识”。学生已有的认知结构对新知识的学习起着决定性的影响，背景性认知结构中相关的旧知识经验是决定“建构”能否成功实现的基础，学生的思维结构、思维方式、思维习惯是决定“建构”能否顺利进行的关键。复习课应将学生的原有知识结构进行改造、扩充和完善，使之系统化和网络化。

　　卤族元素复习教案设计 2

　　知识目标：

　　1.掌握卤族元素性质变化规律

　　2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

　　3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

　　4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

　　能力目标：

　　1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

　　2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

　　3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

　　4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

　　情感目标：

　　使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

　　重点和难点

　　卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

　　教学方法

　　1.卤素的物理性质运用比较的方法

　　2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

　　3.注意化学性质和原子结构相互联系。

　　4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

　　5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

　　学习方法

　　阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结

　　教学过程：

　　引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

　　小结：卤素原子结构特点。

　　板书：第二节卤族元素

　　［投影］卤素的原子结构

　　一、原子结构的特点

　　1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

　　2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

　　阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

　　观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。

　　演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。

　　X2

　　常温下

　　水中

　　苯

　　四氯化碳

　　汽油

　　酒精

　　F2

　　浅黄绿色

　　强烈反应

　　反应

　　反应

　　反应

　　反应

　　Cl2

　　黄绿色

　　浅黄绿色

　　黄绿色

　　黄绿色

　　黄绿色

　　黄绿色

　　Br2

　　深红棕色

　　黄→橙

　　橙→橙红

　　橙→橙红

　　橙→橙红

　　橙→橙红

　　I2

　　紫黑色

　　深黄→褐

　　浅紫→紫

　　紫→深紫

　　浅紫红→紫红

　　棕→深棕

　　讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

　　板书：二、物理性质（F2I2）

　　状态：气态固态

　　颜色：浅深

　　密度：逐渐增大

　　熔沸点：逐渐升高

　　回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

　　讨论：得出化学性质的相似性

　　板书：三、化学性质（F2I2）

　　1.相似性：

　　（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

　　明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

　　注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

　　板书：2.递变性

　　（1）与氢气反应：

　　（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

　　（3）与金属反应：

　　回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

　　小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

　　引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

　　实验：可以分成三组：

　　1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。

　　2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。

　　3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

　　观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

　　程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

　　讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

　　总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

　　板书：（4）卤素单质间的`置换反应

　　Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br－>Cl－

　　Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2还原性：I－>Cl－

　　Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－

　　结论：单质氧化性：

　　离子还原性：

　　提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？

　　老师总结：

　　过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。

　　例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

　　演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

　　板书：3.碘遇淀粉变蓝

　　提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

　　板书：四、含卤化合物的主要用途

　　1.卤化银

　　实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

　　讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。

　　教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

　　讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

　　学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

　　小结本节内容

　　板书设计：

　　第二节卤族元素

　　一、原子结构的特点

　　1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

　　2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

　　二、物理性质

　　状态：气态固态

　　颜色：浅深

　　密度：逐渐增大

　　熔沸点：逐渐升高

　　三、化学性质

　　1.相似性：

　　（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　2.递变性

　　（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

　　（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

　　（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

　　（4）卤素单质间的置换反应

　　Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

　　氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-

　　Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

　　氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-

　　Br2＋2I－＝2Br－＋I2

　　氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－

　　结论：单质氧化性：

　　离子还原性：

　　3.碘遇淀粉变蓝

　　四、含卤化合物的主要用途

　　1.卤化银X－＋Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

　　卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸

　　2.碘化合物的主要用途