离子反应说课稿

人教版离子反应说课稿

　　在教师想要进行人教版的离子反应的教学，那么相关的说课稿应该如何准备呢？下面是小编分享给大家的人教版离子反应说课稿，希望对大家有帮助。

　　一。 说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。

　　二。 说教学目标

　　知识与技能

　　1、 了解电解质，非电解质的概念。

　　2、 了解电离极其方程式的`书写。

　　过程与方法

　　通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。

　　情感、态度、价值观

　　设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。

　　三。 说教学重、难点

　　教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

　　教学难点：①电解质的定义

　　四。说教法，学法

　　在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。

　　五。说教学过程

　　环节一 情境引导 激发欲望。

　　实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二 组内合作 自学讨论

　　通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三 班内交流 确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

　　碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

　　盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

　　【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。

　　环节四 点拨精讲 解难释疑

　　学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法

　　电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　【总结】1 电解质，非电解质均为化合物。

　　2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。

　　非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五 随堂练习 当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六 归纳总结 科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

　　六 说板书设计

　　略