九年级化学《几种常见的酸》教学设计

九年级化学《几种常见的酸》教学设计

　　在教学工作者开展教学活动前，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的九年级化学《几种常见的酸》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　教学目标

　　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

　　2．理解复分解反应。

　　3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

　　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　重点

　　盐酸、稀H2SO4的`化学性质。

　　难点

　　化学方程式的书写。

　　教学用品

　　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程

　　【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　　[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　　【板书】一、盐酸(HCl)

　　盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　　【阅读】课本相关内容。

　　【思考】

　　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

　　【板书】投影1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　　[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　　【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl?

　　(1)盐酸与指示剂作用

　　【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。

　　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。

　　(2)盐酸与金属的反应

　　【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

　　[问题]反应现象如何？写出化学方程式

　　Zn+2HCl=

　　ZnCl2+H2↑（置换反应）

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

　　氯化亚铁（Fe为+2价）