化学溶解度课件

化学溶解度课件

　　导语：今天小编给大家带来的文章分享就是关于“化学溶解度课件”希望内容对大家有用，欢迎欣赏。

　　一、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、概念：

　　饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

　　2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

　　3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　饱和溶液

　　降温、蒸发溶剂、加溶质

　　升温、加溶剂

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　注意：溶解度是指溶质的.质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：

　　①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）

　　大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲线

　　①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

　　②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

　　③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

　　④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

　　2、气体的溶解度

　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法

　　①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）

　　②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

　　溶质质量分数= × 100%

　　溶质的质量

　　溶液的质量

　　课题三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　100+S

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）

　　即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒