化学平衡状态的相关练习题

化学平衡状态的相关练习题

　　一、选择题

　　1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )

　　A.可逆反应B.任何反应 C部分反应 D.气体反应

　　2．CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )

　　A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO

　　3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

　　A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

　　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

　　4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )

　　A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零

　　C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等

　　5.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态是()

　　A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

　　C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

　　6.能够充分说明

　　在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是( )

　　A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同

　　C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中压强不随时间的变化而改变

　　7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的'是 ( )

　　A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）

　　B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）

　　C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）

　　D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）

　　8．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,

　　0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是( )

　　A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( )

　　A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

　　C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

　　10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )

　　A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

　　11．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

　　①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

　　③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

　　A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④

　　12．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）

　　A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol

　　13．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是 （ ）

　　A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙

　　14．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是 （ ）

　　A．p1>p2 ，n<3

　　B．p13

　　C．p1>p2 ，n>3

　　D．p1<p2 ，n<3

　　15.已知反应3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）

　　①增大B的浓度

　　②升高反应温度

　　③缩小反应容器的体积加压

　　④加入催化剂

　　A．①②B．①③ C．②③ D．③④

　　16.在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（ ）

　　A．正反应为吸热反应，C是固态

　　B．正反应为吸热反应，C是气态

　　C．正反应为放热反应，C是气态

　　D．正反应为放热反应，C是固态或液态

　　17．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷 水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放人25 g NH4NO3固 体，搅拌使之溶解。

　　（1）A瓶中气体颜色；简述理由。

　　（2）B瓶中气体颜色；简述理由 。

　　18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

　　回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为

　　（2）K ＝ 。

　　（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

　　（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

　　（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

　　-1（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L、

　　-1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

　　19．某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO?的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。

　　参考答案]１．D ２．D ３．B ４．D ５．C ６．B ７．B ８．D ９．D 10．A 11．D 12．A 13．A

　　14．（1）加深，NaOH溶于水以及与HCl的反应都是放热反应，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深。

　　（2）变浅，NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，上述平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。