化学考试题及答案

化学考试题及答案

　　在平时的学习、工作中，我们需要用到试题的情况非常的多，试题可以帮助主办方了解考生某方面的知识或技能状况。什么样的试题才能有效帮助到我们呢？以下是小编为大家收集的化学考试题及答案，欢迎大家分享。

　　化学考试题及答案 篇1

　　给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题

　　一、回答下列基本概念

　　1.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用TX/S表示,S-标准溶液,X-待测溶液)

　　2.酸度：给出质子物质的总量

　　3.碱度：接受质子物质的总量

　　4.硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量

　　5.永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成

　　6.暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀

　　7.水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求

　　8.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示

　　二、填空题：

　　1.、。

　　2.、、

　　3.我国饮用水中规定总硬度(以CaCO3计）小于（450）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（1），水源与净水技术条件限制时为（3），水质非常规微生物指标有（贾第鞭毛虫）和（隐孢子虫）。

　　4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔径滤膜过滤。

　　5.、(。

　　6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??

　　2?422?4

　　7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL

　　三、选择题

　　1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )

　　A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

　　C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；

　　2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )

　　A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；

　　B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；

　　C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；

　　D滴定时发现有少量溶液溅出。

　　3、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( D )

　　A进行对照试验；B进行空白试验；

　　C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。

　　4、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( B )

　　A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%

　　5、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( B )

　　A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；

　　6、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是：( D )

　　A Na2CO3；B NaHCO3

　　C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3

　　7、下列说法中，何者是正确的?( D )

　　A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；

　　B浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；

　　C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；

　　D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。

　　8、下列说法中，何者是正确的?( D )

　　A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；

　　B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定；

　　C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；

　　D NaAc水溶液呈碱性；

　　9．、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（D）

　　A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-

　　10、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l，HCO3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO3计为

　　( A )mg/L

　　A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4

　　四、问答题：

　　1、水样若需保存，通常的保存方法主要是什么？

　　答：水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。还应选择适当材料容器保存水样。

　　2、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理

　　答：指示剂反应式HIn=H++In-，指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的`形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。

　　3、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？

　　答：酸碱滴定时，在计量点前后，滴定曲线中的突跃部分所包括的PH范围称为滴定突跃范围，是选择指示剂的依据。影响酸碱滴定突跃范围的因素有：滴定液和被滴定液浓度（等浓度强酸强碱滴定时，起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃范围缩小两个PH单位），滴定液和被滴定液溶液的强度。指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

　　4、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？二元弱酸分别准确滴定两个终点的条件是什么？

　　答：一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足：1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。

　　五、计算题：

　　1.取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（CaCO3计，mg/L）？

　　解：P=13.00mL M=20.00 mL

　　P< M

　　∴水样中有CO32-碱度和HCO3-碱度

　　CO32-碱度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100

　　HCO3-碱度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100

　　2.取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

　　解：P=11.00mL M=11.00 mL

　　P= M

　　∴水样中只有CO32-碱度CO32-=2P

　　CO32-碱度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150

　　=440.0mg/L

　　化学考试题及答案 篇2

　　一、选择题(每小题1分，共20分)

　　1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )

　　A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

　　C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；

　　2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：

　　( )

　　A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；

　　3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为

　　12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )

　　A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004

　　4、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

　　A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；

　　5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )

　　A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

　　6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

　　A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；

　　7、可用于直接配制标准溶液的是( )

　　A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

　　8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )

　　A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。

　　9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )

　　A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；

　　B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；

　　C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

　　D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等

　　10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )

　　A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

　　11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变

　　色时停止滴定。这一点称为：( )

　　A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；

　　12、H2PO4 -的共轭碱是( )

　　A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；

　　13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( )

　　A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；

　　A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；

　　15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )

　　A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；

　　C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；

　　16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )

　　A沉淀分离法；B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( )

　　C络合掩蔽法；D离子交换法；

　　17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )

　　A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈小；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。

　　18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的`适宜时间是：( )

　　A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；C滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。

　　19、比色分析时，下述操作中正确的是( )

　　A比色皿外壁有水珠；

　　B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( )

　　二、填空题(每小题1分，共20分)

　　1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。

　　2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；

　　3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。

　　4、数字。

　　5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度

　　6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

　　7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和

　　8、如果满足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，该弱酸碱可以被滴定。

　　9、来的分析方法。

　　10、偏离Beer定律的主要因素：、。

　　11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

　　12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。

　　13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。

　　14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。

　　三、简答题(每小题5分，共20分)

　　1、共轭酸碱对HA-A-有怎样的关系？

　　2、提高准确度与精密度的办法有哪些？

　　3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?

　　4、气相色谱法的定量方法有哪些？

　　四、计算题(每小题10分，共40分)

　　1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

　　（已知Na2CO3分子量为106）。

　　2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)

　　3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）

　　4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量为106。）

　　化学考试题及答案 篇3

　　方程式：酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　2、碱的化学性质

　　（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　常见的盐

　　1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物 初中英语，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。

　　2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

　　3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。

　　4. 精盐提纯过程的理解。

　　5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

　　6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

　　7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来。

　　【典型例题】

　　例1. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没有_______。

　　解析：

　　白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶液。

　　答案：

　　一定含有碳酸钠 可能含有氯化钠 一定不含有硫酸铜和氯化钡。

　　例2. 有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下:

　　（1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞试液，溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有白色沉淀生成；（5）将甲、乙与BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。

　　解析：

　　能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。

　　答案：

　　甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。

　　例3. 下列关于盐的说法中正确的是（ ）

　　A. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

　　B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

　　C. 盐的水溶液一定呈中性

　　D. 盐的'化学式中一定含有金属离子和酸根离子

　　解析：

　　电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B 正确。盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。

　　答案：B

　　例4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是（ ）

　　A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐 D. 浓盐酸

　　解析：

　　碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。浓盐酸有挥发性，质量减轻。

　　答案：A、D

　　爱护水资源

　　1.下列说法错误的是（ ）

　　A.污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物

　　B.地球表面的71%被水覆盖，但淡水资源却很少，故我们必须节约用水

　　C.为了节药用水，农业和园林浇灌变大水漫灌为喷灌、滴灌

　　D.工业用水要重复使用

　　2.我国淡水资源非常短缺，在生产和生活中应该（ ）

　　A.减少饮水量，以节约用水

　　B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中

　　C.既要节约用水 初中物理，又要防止和消除水体污染

　　D.减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水

　　参考答案

　　1.A 2.C

　　同学们完成上面的题目之后，认真的对照答案，分析题目找到自己的错误之处，从错误中学习。

　　初中化学酸碱盐学习技巧

　　1.不要被众多的式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组变化这是基础。

　　2.注重物质性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点，还有溶解性。如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有

　　刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。

　　3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清

　　石灰水等。

　　4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比

　　5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧 初二，化学其实没有什麽

　　初中化学实验给试管加热的注意事项

　　【--大全】各位喜爱化学科目的同学们，5068的小编通过详细的分析和整合为大家带来了九年级上册化学知识点大全，有兴趣的同学赶紧过来看看吧。

　　给试管加热的注意事项 括号内为操作的目的

　　a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

　　b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

　　d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

　　e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

　　f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

　　g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

　　h. 初三 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

　　i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

　　中考化学基础知识复习重点总结

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7、铁的氧化物有三种，其式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　H2S燃烧计算的九种解法

　　题目：常温常压下，50mL H2S与60mL O2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2？

　　分析：H2S燃烧的方程式如下：

　　因为 ，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

　　解答本题，常用的有以下九种解法。

　　一、正向推导法

　　假定先发生反应<1>，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应 。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。

　　二、逆向推导法

　　假定先发生反应<2>，60mL O2耗尽时应生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应 。显然，该反应消耗5mL SO2，则最终剩余SO2为 。

　　三、列方程式法

　　设发生反应<2>的H2S为x mL，则发生反应<1>的H2S为 ，据消耗O2的体积可列式：

　　解得 ，即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。

　　四、列方程组法

　　设发生反应<1>的H2S为x mL，发生反应<2>的H2S为y mL，据题意有：

　　解得

　　35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。

　　五、十字交叉法

　　恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V（O2）：V（H2S）＝6：5，运用十字交叉：

　　解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为 ，则生成35mL SO2。

　　六、直接配平法

　　分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：

　　然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：

　　此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mL SO2 初二。

　　七、公式法

　　a mL H2S跟b mL O2完全反应生成S和SO2，配平可得：

　　则 可作为公式使用。

　　本题中 ，则 。

　　八、差量法

　　H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应<1>还是反应<2>，气体总体积的减小值都是原H2S体积的 倍，本题中即减少 ，由于最终所剩余气体只有SO2。故 。

　　九、图象法

　　以50mL H2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL，