高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计

高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计范文（精选9篇）

　　作为一名无私奉献的老师，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。如何把教学设计做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计范文（精选9篇），希望能够帮助到大家。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇1

　　一、实验目的

　　1.掌握甲烷的原理及其操作技术实验室制法

　　2.了解甲烷的物理和化学性质

　　3.通过对比的实验方法来加深对甲烷性质的理解。

　　二、实验原理

　　1、甲烷的制备

　　实验室中，甲烷可由无水乙酸钠，氢氧化钠和氧化铁共热来制取，药品比例为

　　CH3COONa:NaOH:Fe2O3=3:2:2。 反应式如下：CH3COONa+NaOH → CH4+NaCO3

　　由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

　　2、烷烃的.性质

　　甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

　　点燃

　　氧化反应：CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O →

　　取代反应：卤代反应生成卤代烷烃。

　　三、实验试剂和仪器

　　试剂：无水醋酸钠、氢氧化钠、三氧化二铁、澄清石灰水。

　　仪器：铁架台、大试管、带导管的塞子、集气瓶、毛玻璃片、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、火柴

　　四、实验操作

　　㈠ 甲烷的制备

　　称3g无水乙酸钠在研钵中研细，继续称取2g氢氧化钠在研钵中研细，最后称取2g氧化铁在研钵中研细，最后将三样药品在研钵中混合均匀，拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。

　　装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，先验纯，然后收集甲烷气体。

　　关键操作：

　　（1） 装药品之前一定要先进行气密性检查，并且保证是干燥的试管；

　　（2） 药品尽量混合均匀，使反应充分进行；

　　（3） 酒精灯加热时要先预热，然后从前往后缓慢移动，保证充分反应的同时， 防止药品因气流作用冲出堵住试管口。

　　【实验现象】：药品缓慢融化，试管壁上有水珠产生。

　　（二） 甲烷的性质

　　燃烧：先验纯甲烷气体，然后点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。往火焰上方倒扣一个洁净干燥的烧杯，观察烧杯内壁现象；再往火焰上方罩一个集气瓶（集气瓶中事先倒有澄清石灰水），观察集气瓶内壁有何现象。

　　关键操作：要等导管口有连续的气泡冒出时，然后点燃；燃烧时可用黑色的背景来帮助同学观察火焰颜色。

　　【实验现象】：

　　（1）甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色；

　　（2）烧杯内壁有水生成，说明甲烷燃烧产物为水；

　　（3）杯壁有一层白膜生成，即燃烧有二氧化碳生成。

　　实验注意

　　1、由于一定量甲烷和空气的混合遇火会发生爆炸，故必须待空气排尽后，才能做甲烷的可燃性试验。

　　2、由前向后加热是为了使先生成的甲烷顺利逸出。如果先加热试管底部，开始生成的甲烷气体容易冲散混合物，甚至堵塞导管。

　　3、制备甲烷的大试管、药品必须是干燥的，否则甲烷难以生成。

　　（三）教学过程方面：

　　甲烷的制备及其性质实验这节课的重点是要让同学明确甲烷的组成及其性质，培养学生的动手能力及思维能力，同时要让同学们形成一种安全意识，环保意识，并且了解有关能源利用的知识。那么如何让同学们在实验中能够抓住重点，从现象看本质就是教学者所面临的一个挑战。汪老师用的是动画模拟的办法，那么我们可已在已有的基础上把微型实验和动画模拟结合起来，让同学做课堂的主人，让老师做一个辅助者帮助同学们来学习.

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇2

　　一、教学背景

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　二、学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的`知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　三、教学重点难点：

　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

　　（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

　　四、教学用具：

　　甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

　　[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

　　但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

　　七、教学反思：

　　本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

　　在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

　　学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

　　本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇3

　　一、 教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、 学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写；原电池构成条件；

　　2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。

　　3、情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点?

　　在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。

　　指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1.教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：

　　⑴把时间留给学生；

　　⑵把想象的空间留给学生；

　　⑶把认知过程留给学生；

　　⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的'组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

　　六、教学设计

　　1. 课题引入

　　⑴从新科技材料引入

　　⑵从身边最熟悉的事例引入

　　⑶从实验引入

　　激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.

　　2.实验研究

　　确定主题:(供给学生实验学习)

　　探究1：将锌片插入稀硫酸中；

　　探究2：将铜片插入稀硫酸中；

　　探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

　　探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

　　①锌片的质量有无变化?

　　②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?

　　③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

　　④H+得到的电子从哪来?

　　⑤锌失去的电子如何传递到铜?

　　探究5：如何证明装置中产生电流?

　　设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件

　　⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。

　　⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。

　　交流与评价：

　　⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。

　　⑵同学自评和互评价。

　　教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。

　　3.引申与提高

　　⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生

　　⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

　　4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。

　　5、作业设计

　　指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍；并亲手制作一个水果电池。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇4

　　教学目标

　　1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

　　2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

　　3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

　　4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　教学重点

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

　　教学难点

　　1.酯化反应的概念、特点及本质；

　　2.酯化与酯的水解的条件差异。

　　课时安排

　　一课时

　　教学方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

　　2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

　　3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

　　4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

　　教学用具

　　乙酸分子的比例模型、投影仪；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

　　试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

　　教学过程

　　［引言］

　　为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

　　［板书］第六节 乙酸 羧酸

　　一、乙酸

　　［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

　　［板书］1.分子结构

　　［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：—COOH(羧基)

　　［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

　　［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

　　［板书］2.物理性质及用途

　　［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

　　［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

　　［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的'水溶液无明显变化。

　　［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

　　［板书］3.化学性质

　　［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板书］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

　　［生］①使酸碱指示剂变色。

　　②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

　　③和碱、碱性氧化物反应。

　　④和盐反应。

　　［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

　　［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

　　2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

　　［讨论］通过以上实验得出什么结论？

　　［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

　　［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［师］请大家写出下列方程式

　　［投影练习］写出下列反应的离子方程式

　　1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

　　2.乙酸与CaO反应

　　3.将锌粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

　　［板书］(2)酯化反应

　　［演示实验］P168 实验6—10

　　［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

　　［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

　　［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

　　［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

　　［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

　　2.加热的目的是什么？

　　3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

　　5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

　　［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

　　2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　3.因为：

　　①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

　　②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

　　③溶解挥发出的乙醇。

　　4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

　　5.酯化反应又属于取代反应。

　　［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影练习］写出下列反应的化学方程式

　　［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板书］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

　　［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［师］羧酸是如何分类的？

　　［板书］2.分类

　　［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

　　［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

　　［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

　　［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

　　［板书］3.化学性质

　　酸的通性 酯化反应

　　［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

　　［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

　　［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］

　　三、酯

　　［师］根据酯化反应概括酯的概念。

　　［板书］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

　　［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

　　［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

　　［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

　　［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］2.化学性质

　　［演示］P168实验6—11

　　［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

　　［投影显示］

　　1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

　　2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

　　3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

　　［学生讨论后回答］

　　1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

　　2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

　　3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

　　［板书］水解反应

　　［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

　　［投影显示］

　　酯化反应与酯水解反应的比较

　　酯化 水解

　　反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

　　反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

　　［问］甲酸酯有什么重要的化学性质？

　　［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。

　　［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

　　［板书］3.物理性质、存在及用途

　　［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

　　用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

　　［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

　　［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。

　　［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

　　［作业］

　　1.阅读P170选学内容

　　2.P172 四、五、六、七

　　板书设计

　　第六节 乙酸 羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子结构

　　2.物理性质及用途

　　3.化学性质

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反应

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分类

　　3.化学性质

　　酸的通性 酯化反应

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化学性质

　　水解反应

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性质、存在及用途

　　教学说明

　　乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

　　参考练习

　　1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.确定乙酸是弱酸的依据是

　　A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

　　C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

　　答案：B

　　3.当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇5

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的`学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　2003年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇6

　　1、分析本节内容的地位和作用

　　本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之

　　一、该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

　　2、了解学情

　　已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

　　发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的`能力。

　　3、明确教学目标

　　知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

　　情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

　　4、研究教学重点和难点

　　教学重点：原电池工作原理和形成条件

　　教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

　　5、确定教学方式与教学手段

　　以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

　　6、教学设计过程和意图

　　（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

　　（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

　　学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。 板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：

　　1、概念

　　2、电极名称

　　3、构成条件

　　4、原电池工作原理（课件展示微观过程）

　　（3）设计原电池：（板书）

　　活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。

　　活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

　　活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。

　　活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。

　　活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

　　（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

　　（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

　　1、补充电荷。

　　2、使装置形成闭合回路。

　　3、提高了能量转化率。

　　（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

　　总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇7

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的.观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。

　　（二）教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇8

　　一、主题内涵

　　新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

　　二、案例描述

　　《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

　　（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

　　板书：

　　一、活泼的黄绿色气体——氯气

　　第一种教法：

　　1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

　　2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

　　3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

　　4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

　　第二种教法：

　　1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

　　2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

　　3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

　　4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

　　5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

　　第三种教法：

　　1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色。

　　（1）随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味

　　（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带

　　（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事

　　（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶

　　（5）正是从这会发出的'气体夺取了战友的生命

　　（6）并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

　　2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

　　3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

　　4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于：

　　1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。

　　2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

　　四、教学反思

　　把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

　　通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

　　为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

　　高中化学《甲烷的制备及性质实验》教学设计 篇9

　　一、设计思想

　　新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

　　化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

　　二、教材分析

　　化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

　　教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

　　化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

　　三、学情分析

　　学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

　　四、教学目标、重难点、方法和手段

　　1. 教学目标

　　知识目标：

　　（1）使学生建立化学平衡的概念

　　（2）使学生理解化学平衡的特征

　　（3）掌握化学平衡状态的判断

　　能力目标：

　　（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

　　（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

　　情感目标：

　　（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

　　（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

　　2. 教学重点、难点

　　化学平衡的建立及其特征

　　3. 教学方法和手段

　　合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

　　采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

　　五、教学过程

　　1、创设问题情境，引导探究讨论

　　教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。

　　【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？

　　【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的'建立及特征， 微观过程，宏观再现

　　[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

　　【问题】

　　①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？

　　②随时间推延，两种过程速率如何变化？

　　③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？

　　④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？

　　⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？

　　[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

　　（2）答疑点拨，强化知识拓展

　　教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

　　【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：

　　①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。

　　②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。

　　③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

　　④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

　　【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

　　⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

　　[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

　　【板书】化学平衡

　　一、 溶解平衡的建立

　　1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程

　　2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

　　（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）

　　【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。