高考物理化学复习学习计划

高考物理化学复习学习计划

　　高三备战：物理复习计划

　　【摘要】：目前高三同学已经进入第一轮备考阶段，为大家整理了各科目知识点，以下是小编为大家推荐的“高三物理11月至1月复习计划”一文，希望对大家的复习有所帮助。

　　首先，你平时的主要学习物理的时间花在了哪里?

　　无非是复习知识点、完成作业、写练习册。而考试考练习册上原题的概率是多少呢?几乎是零。出题的人肯定比你知道你每天在做什么。

　　因此我们复习的重点，并不是花时间研究练习册上面的题目，而是背后的知识点。高中物理章节很多，但是脉络清晰，章节之间的联系非常明显。学习每一章，就要把这一章的知识点和考点弄清楚。我们要从做的题目中总结方法和模型。

　　比如：在动量一章，知识点只有两个：动量定理和动量守恒定律。那么考点在哪呢?动量定理有两个易错点：合力与速度变化。我们经常把物体受到的一个力当做合力代入公式，还有就是经常忽略速度是矢量，把速度的大小直接相减。考虑到这两个问题，动量定理的应用就不会出错。而动量守恒定律，考察的是动量和能量的综合应用，在相互作用前后，系统的动能有三种情况，减少，不变和增加。从三种情况入手研究问题，可以解决大部分动量能量的综合题。

　　如果我们能把每一章里面这样的对知识点的考察规律都摸透，将极大地提高解题的速度和正确率，也能从茫茫题海中摆脱出来。

　　做到这一点，需要注意以下方面：

　　1.课堂一定要跟上老师的思路，做好笔记，老师讲课内容和例题里面一定包含有重要的信息。许多同学上课听讲不认真，回去花大量的时间做习题，但是由于方法掌握得不够，造成事倍功半。

　　2.多做北京历年的模拟题和期中、期末考题。这些题目是由各区的教研员出的，参考价值很大，很多高考原题就改编于此。市面上出版的绝大部分练习册基本都是高考真题和陈年烂题的堆砌，几乎不可能再考，因此参考价值有限。

　　3.对做过的题目进行归类，特别是仔细研究做错的题，整理一个错题本。尽量能总结出每章的知识结构和常考模型。

　　4.如果感觉实在吃力，不妨参加课外的辅导班。课外辅导班分两种类型：大班和一对一。可根据自己的情况进行选择。

　　做到这几点，成绩自然会提高。

　　这段时间，将会讲完所有电学的部分，其中的重点是电场、磁场和电磁感应。这里面会涉及非常多的综合题。我们应当从两方面入手：第一，把基础知识理解透，特别是电场中的一些基本概念和它们之间的联系。第二，多做综合题，特别是往年的期末考试和模拟考试，训练自己分析复杂问题的能力。

　　物理学习，需要的是长期的努力，几乎很少有速成的例子。如果想在高考中取得好成绩，一定要从现在开始，努力地学好每一个章节，把握解题规律，才能在高考中十拿九稳!

　　高三化学第一轮复习建议

　　1、宏观层面

　　不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

　　要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

　　(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

　　如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

　　建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

　　PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

　　2、微观层面

　　(1)落实基础知识，收获新的一年

　　①基本概念

　　物质的组成、分类：

　　(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

　　离子反应：

　　(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

　　氧化还原反应：

　　(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

　　物质的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

　　化学能与热能：

　　(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

　　②基础理论

　　平衡

　　化学平衡：

　　(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的`因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

　　电离平衡：

　　(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

　　水解平衡：

　　(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用

　　难溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)