初中化学《物质组成的表示》教案

初中化学《物质组成的表示》教案

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，常常要写一份优秀的教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家整理的初中化学《物质组成的表示》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　初中化学《物质组成的表示》教案 1

　　教学目标

　　1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

　　2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

　　3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

　　教学内容分析

　　本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。

　　教学对象分析

　　人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。

　　实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

　　教学过程

　　课前教师布置研究性课题：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的`分子模型。

　　2、搜集各种补钙食品的包装盒。

　　学生亲自动手制作模型、搜集材料。在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。

　　一、元素

　　教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。

　　学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。

　　在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。

　　学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。

　　给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

　　教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。

　　二、元素符号

　　在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。

　　[活动天地]

　　以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：

　　1、元素符号的书写规律

　　2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

　　3、熟记18个常见的元素符号

　　4、对元素符号进行分类

　　学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。

　　三、物质的分类

　　在认识元素的基础上对纯净物进行分类。

　　1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。

　　2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。

　　学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。

　　充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。

　　课堂小结：

　　通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。

　　教学反思

　　这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。

　　本节课有两大特色：

　　——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。

　　在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。

　　——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。

　　在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。

　　在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。

　　初中化学《物质组成的表示》教案 2

　　教学目标

　　【知识目标】

　　1.能根据化学式计算组成物质的各种元素的质量比以及某元素的质量分数。

　　2.理解并能计算物质的化学式量。

　　【情感目标】

　　1.定量实验的方法取决于需要获取哪些“量”以及如何准确地获取这些“量”,分析实验中的问题并扎实有效地解决问题,可以培养学生科学的思维方式和严谨的科学态度。

　　2.通过小组实验竞赛,培养学生的团队精神和竞争意识。

　　【教学重点】

　　根据物质的化学式计算组成元素的质量比、某元素的质量分数以及化学式量。

　　【教学难点】

　　化合物中某元素质量分数的计算。

　　教学过程

　　【情景创设引入新课】

　　【新课导入】一:(生活实例导入见光盘)

　　教师:这则广告的内容是否真实呢?带着这个疑问开始我们今天的化学行程——物质组成的定量表示。

　　【新课导入】二:(情景导入)

　　教师:组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系,而化学式就反映了物质中的这种质量关系。利用化学式,不仅可以推算组成物质的各元素的质量比,还可以计算出该物质中某元素的质量分数。

　　【新课导入】三:(复习--温故知新导入)

　　教师:(1)什么叫化学式?化学式“H2O”表示哪些含义?

　　(2)什么是相对原子质量?

　　【提出问题进行探究】

　　探究点:有关化学式的计算

　　认真阅读教材第70~71页,完成下列问题。

　　1.化学式量(相对分子质量)的计算

　　计算下列物质的相对分子质量:

　　N2的相对分子质量28

　　H2SO4的相对分子质量98

　　Cu(OH)2的相对分子质量98

　　NH4NO3的相对分子质量80

　　2.计算组成物质的各种元素的质量比

　　计算下列物质中各元素的质量比:

　　H2O中H∶O 1∶8

　　CO2中C∶O 3∶8

　　NH4NO3中N∶H∶O 7∶1∶12

　　3.计算物质中某一元素的质量分数

　　(1)求水中氢元素的质量分数11%

　　(2)求二氧化硫中硫元素的质量分数50%

　　(3)计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数35%

　　(4)计算Fe2O3中Fe元素的质量分数70%

　　(5)某农田原计划施用158 kg NH4HCO3化肥,但化肥公司现仅有NH4NO3化肥,问应买NH4NO3化肥多少千克才能与NH4HCO3中的含氮量相当?

　　80 kg

　　【例题】艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值,关于黄酮素的说法正确的是( A )

　　A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成

　　B.氧元素的质量分数为9.0%

　　C.由27个原子构成

　　D.碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2

　　【教师总结】 (1)计算化学式量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”,不同种元素的相对原子质量之间用“+”,化学式中有括号时,括号内各元素的相对原子质量与原子个数的乘积相加之后再乘以括号外面的数字。

　　(2)计算化合物中各元素的质量比时,一定要注意元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应。

　　(3)在一种化合物中,同一种元素出现在两个位置要合并计算。

　　板书设计

　　第三节物质组成的表示

　　课时2物质组成的定量表示

　　1.化学式量

　　某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是该物质的化学式量。

　　2.计算组成物质的各种元素的质量比

　　化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的`相对原子质量×原子个数之比

　　3.计算物质中某元素的质量分数

　　物质中某元素的质量分数=×100%

　　当堂达标

　　1.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为( D )

　　A.24+16+1×2 B.24×(16+1)×2

　　C.24×16+1×2 D.24+(16+1)×2

　　2.下列有关角鲨烯(C30H50)的组成或构成的叙述中,不正确的是( D )

　　A.角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的

　　B.角鲨烯是由角鲨烯分子构成的

　　C.角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3∶5

　　D.角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%

　　3.“盱眙十三香龙虾”史闻天下,该龙虾调料中含有的肉桂醛(C9H8O)是一种食用香料。下列关于肉桂醛的说法正确的是( A )

　　A.肉桂醛由碳、氢、氧三种元素组成

　　B.肉桂醛中氧元素的质量分数最小

　　C.肉桂醛由18个原子构成

　　D.肉桂醛中碳、氢元素质量比为9∶8

　　4.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),试计算:

　　(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32 ;

　　(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为+1 。

　　5.如图是诺氟沙星胶囊的说明书,某患者遵医嘱,每次服用诺氟沙星胶囊400 mg,一段时间后病情好转。请回答以下问题:

　　诺氟沙星胶囊

　　主要成分:诺氟沙星(化学式为C16H18FN3O3)

　　相对分子质量:319

　　规格:每粒0.1 g一日2次,10日一个疗程

　　贮存:避光,密封保存

　　(1)诺氟沙星分子中碳、氢原子个数比为8∶9 。

　　(2)诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是60.2% (精确到0.1%)。

　　(3)患者一个疗程共服用了80粒诺氟沙星胶囊。

　　初中化学《物质组成的表示》教案 3

　　一、教学目标

　　1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。

　　2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。

　　二、教学重点和难点

　　重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。

　　难点：

　　1、书写格式；

　　2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。

　　三、教学方法

　　启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。

　　四、辅助教学。

　　①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。

　　五、教学过程。

　　（一）创设情景，导入课题

　　首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。本节学习内容与上述三问的求法相似。

　　（二）物质组成的定量表示

　　1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。思考相对分子质量的概念和计算方法。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。相对分子质量单位为“1”，一般不写。

　　2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。

　　强化书写。发现错误，展示学生错误，用红笔纠错。根据计算氢氧化钙的相对分子质量情况，可增加求尿素的相对分子质量，进行反思训练。

　　3、同理，学生自主学习教材P73页后部分内容。思考计算元素质量比和某元素质量分数。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水中氢元素与氧元素的`质量比，水中氢元素的质量分数。小结：根据化学式计算元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式（多媒体展示板书）。在线测试P74页2题（多媒体展示题目）。（两个学生各做一个小题）教师巡视，纠错（反思训练）。

　　理解元素质量比和元素质量分数的意义，掌握根据化学式计算组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式。了解计算有小数时一般保留1位小数。

　　4、探究题（找两个学生上黑板分别做第1、2问），其余学生在下做。

　　（多媒体展示）：隆昌氮肥厂生产硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等化肥，它们的价格各不相同。请以“不同的氮肥用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题。

　　（1）实验测得硝酸铵NH4NO3化肥中氮的质量分数为30%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥（ ）

　　A、NH4HCO3 B、 CO（NH2）2

　　（2）碳酸氢铵，尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.60元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？

　　（3）隆昌氮肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？

　　增加学生学习化学的兴趣，巩固本节知识重点，突破难点，培养学生的计算技巧，为培养学生适应现代社会生活打下良好基础。根据情况第2、3问可作为课堂练习，也可作为课外探究、小组讨论。强化元素质量分数的运用和解题步骤。

　　5、总结升华、巩固知识

　　课堂小节（由学生先思考后回答）（相对分子质量，求相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）（多媒体单独展示板书设计）。

　　帮助学生形成对本节知识的整体认识，培养学生归纳概括能力。

　　6、课外作业：教材第74页，第2、3题。

　　设计意图：巩固根据化学式计算物质相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数。

　　六、板书设计：

　　第二节 物质组成的表示

　　四 物质组成的定量表示

　　定义：化学式中各原子的相对原子质量总和

　　1、相对分子质量 表示：Mr

　　求法：化学式AmBn：Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B) ×n

　　2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A) ×m]:[Ar(B) ×n]

　　3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。