初三化学知识点总结梳理

初三化学知识点总结梳理

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，我想我们需要写一份总结了吧。那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编收集整理的初三化学知识点总结梳理，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学知识点总结梳理1

　　1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

　　3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

　　4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

　　5、分子基本性质：

　　⑴质量、体积都很小；

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　6、分子的.构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：

　　①××分子由××原子和××原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

　　⑶单质与化合物。

　　单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

　　9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

　　10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　11、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

　　12、蛋白质：

　　①作用：促进机体生长及修补受损组织。

　　②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

　　③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

　　13、糖类：

　　①由C、H、O三种元素组成；

　　②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

　　③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

　　15、维生素：

　　①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

　　②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

　　③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

　　16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

　　17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

　　18、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

　　19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

　　20、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

　　21、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

　　23、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

　　24、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：

　　①减少使用；

　　②重复使用；

　　③开发新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

　　26、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液。

初三化学知识点总结梳理2

　　提高化学成绩的“三要素”是什么

　　一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的`时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，小编希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

　　化学知识记忆方法技巧

　　1.重复是记忆的基本方法

　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　2.理解是记忆的前提

　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

　　3.以旧带新记忆

　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

　　4.谐音记忆法

　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨的姑娘，买了一个合金的锅盖，拿回家，又美又轻。

　　5.歌诀记忆法

　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

初三化学知识点总结梳理3

　　特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;

　　(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：

　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多种物质化合得到一种物质：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)电解类型(惰性电极)：

　　生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

　　生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)与化工生产有关的反应：

　　如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

　　观察法：先金属后原子团

　　(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

　　(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

　　(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

　　(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3习题答案

　　解析：

　　配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等，用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法：先金属后原子团)

　　(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Cu(OH)2的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为：1、2、1，故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.

　　(2)利用观察法，则可配平化学方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

　　(3)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

　　(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-，一个Al，等号后有3个SO42-，2个Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再观察可知H2前配3即可，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

　　(5)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

　　(6)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.

　　反应现象或化学性质

　　(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

　　(2)与燃烧有关的现象：

　　火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;

　　(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

　　黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;

　　烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

　　白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;

　　白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

　　白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

　　(3)沉淀特殊的颜色变化：

　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

　　(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

　　(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

　　(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

　　(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

　　(9)在空气中能自燃的固体：P4;

　　(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;

　　(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的`白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;

　　(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;

　　(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：

　　(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;

　　(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

　　(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

初三化学知识点总结梳理4

　　化学方程式书写、计算步骤

　　一、初中化学方程式的书写步骤

　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　(2)配：配平化学方程式

　　(3)注：注明反应条件

　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的`化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知量

　　(2)方：正确书写有关化学反应方程式

　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：简要的写出答案

初三化学知识点总结梳理5

　　化学“五步学习法”简介

　　1.“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

　　2.“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3.“记”

　　化学在同学们脑中;“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的'最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

　　(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;

　　(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4.“思”

　　化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

　　多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习?每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

　　5.“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。