常用化学反应总结

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常用化学反应总结常用化学反应总结  化学式锰篇一:化学式,化学方程式  一、化学式书写  二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O3. 4Al+3O5. C+O2 6. S+O2  剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2O3 银白金属变为白色固体  2. 2Hg+O银白……

常用化学反应总结

常用化学反应总结

  化学式锰篇一:化学式,化学方程式

  一、化学式书写

  二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O3. 4Al+3O5. C+O2 6. S+O2

  剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2O3 银白金属变为白色固体

  2. 2Hg+O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

  4. 3Fe+2O3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

  2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变

  7. 2H2+O2 8. 4P+5O2

  9. CH4+2O2

  蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

  10. 2KClO32↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室

  制备氧气

  12. 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H2O

  2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

  14. Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜

  绿加热

  15. NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸

  氢铵长期暴露空气中会消失

  16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  20. Fe2O3+3H22O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还

  原性

  21. 2Na+Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22. H2+Cl2

  2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

  23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧 26. C + CuO

  2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

  27. 2Fe2O3+3C 28. C + CO2

  2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C

  2↑ 冶炼金属

  29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H2CO32↑+ H2O 石蕊红色褪去

  31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 33. Ca(HCO3)3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.

  钟乳石的形成

  34. 2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO3

  CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

  36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室

  制备二氧化碳、除水垢

  37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡

  沫灭火器原理

  38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭

  火器原理

  39. 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理 41. C2H5OH+3O2

  烧

  42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

  44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

  溶解

  50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

  53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

  63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体

  48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃

  64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

  69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

  70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

  72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

  75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

  76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

  78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

  81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4·H24+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

  83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

  应用于检验溶液中的氯离子

  84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

  应用于检验硫酸根离子

  85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

  87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

  89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

  应用于检验溶液中的铵根离子

  90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

  2—

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  化学式锰篇二:初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

  初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

  常用化学式的写法

  一、 单质的化学式:

  1、 直接用一种元素符号表示,右下角无数字的: 金属、稀有气体、及固体单质。 如:镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ;氖气Ne 氦气He 氩气Ar; 木炭C 硫粉S 红(白)磷P硅Si 等

  2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质:多是由分子构成的单质。 如:氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O2 氯气Cl2 足球烯C60等。

  二、化合物的化学式:

  1、氧化物:一种元素符号和氧的符号组成,两元素右下角大于1的数字要标明

  非金属氧化物:如:水H2O 双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2 ,二氧化硫 SO2,二氧化氮 NO2 ,一氧化碳 CO,

  金属氧化物: 氧化镁 MgO ,氧化铜 CuO ,四氧化三铁 Fe3O4 ,氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3 ,氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3

  2、酸:盐酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3

  3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2, 氢氧化钠 NaOH , 氢氧化钾KOH , 氢氧化铜 Cu(OH)2 ,氨水 NH3?H2O

  4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O,碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3,硫酸铜 CuSO4 , 高锰酸钾 KMnO4 , 锰酸钾 K2MnO4 , 氯酸钾KClO3 , 氯化钾KCl , 氯化钠 NaCl , 硫化锌 ZnS , 硝酸铵 NH4NO3 ,硫酸铵 (NH4)2SO4 , 氯化铝 AlCl3 , 硫酸钠 Na2SO4 , 硫酸亚铁 FeSO4 , 硫酸铁 Fe2(SO4)4 , 硫酸钡 BaSO4 , 氯化钡 BaCl2 ,硝酸银 AgNO3 , 氯化银 AgCl ,硫酸钾 K2SO4

  5、其他 甲烷 CH4 , 酒精 C2H5OH , 葡萄糖 C6H12O6 , 尿素 CO(NH2)2

  初中常见化学式和俗名

  1、食盐:主要成分:氯化钠,化学式NaCl

  2、二氧化碳固体 :化学式CO2,俗称干冰

  3、氧化钙:化学式CaO,俗称生石灰

  4、氢氧化钙:化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆

  氢氧化钙溶液:俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2

  5、甲烷 :化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分

  6、乙醇 :化学式C2H5OH ,俗称酒精

  7、汞:化学式Hg,俗称水银

  8、过氧化氢:化学式H2O2,俗称双氧水

  9、硫酸铜晶体:化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾

  10、氢氧化钠:化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠

  11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分:CaCO3

  12、氢氯酸(HCl):盐酸(氯化氢气体溶于水所得的溶液),学名:氢氯酸

  14、碳酸钠:化学式:Na2CO3,俗称纯碱、苏打

  15、碳酸氢钠:化学式:NaHCO3,俗称小苏打

  16、铁锈主要成分:氧化铁 ;化学式:Fe2O3

  初中常见化学式和化学方程式

  一、化合反应

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. C + O2 点燃CO2

  9. 2C + O2 点燃 2CO

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO2 + H2O == H2CO3

  12、二氧化碳通过灼热的炭层:CO2 + C 高温 2CO

  13.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  14.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  二.几个分解反应:

  17. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  19. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

  2 ↑

  20. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  21. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  22. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  23.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  三、置换反应

  24. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

  26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

  28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  四、复分解反应

  (1)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  45.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  46.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  47.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  48. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  55. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (3)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  56.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  57.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  58.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  59.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  60.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  61.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (4)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  62.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  63.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  64.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  65. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  66. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (5)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  67.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  68.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五、其他反应类型

  69、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

  70. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  71、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

  72、氢氧化钠在空气中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

  73.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  74、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO2

  75、酒精燃烧:C点燃

  2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

  76、甲烷燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  化学式锰篇三:常见物质化学式书写练习

  化学式练习(一)(书写)

  三、酸:

  化学式练习(二)俗称

  化学式练习(三)颜色、溶解性

  化学式练习(一)答案

  三、酸:

  化学式练习(二)俗称参考答案

  化学式练习(三)颜色、溶解性参考答案