化学说课稿

　　在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于顺利而有效地开展教学活动。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编精心整理的化学说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学说课稿1

　　一、教材分析

　　《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

　　在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

　　本节教材有以下两个特点

　　（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

　　（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

　　为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

　　知识目标：

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：

　　1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

　　2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

　　情感目标：

　　1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

　　2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

　　本节教学重点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

　　本节教学难点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　二、教法分析

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

　　2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

　　元素性质的内涵

　　原子半径

　　微观性质化合价

　　元素的性质电子得失能力

　　金属性

　　宏观性质

　　非金属性

　　3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。

　　4、重难点突破

　　元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

　　同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

　　原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

　　周期性变化反映周期性变化反映

　　内内内

　　容容容

　　原子的最外层原子半径元素性质随

　　电子数从1个主要化合价原子序数的

　　增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

　　（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

　　的稳定结构

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性质的周期性变化

　　1研究核外电子排布变化的规律性

　　从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的'递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：

　　随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

　　作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

　　从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

　　由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

　　充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律

　　表1

　　原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

　　2研究原子半径变化的规律性

　　启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

　　再让学生充分利用教材表5—5的相

　　关数据，验证规律是否与推测的相一致。

　　表2

　　原子序数原子半径的变化

　　3～10逐渐减小

　　11～17逐渐减小

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

　　3研究元素主要化合价变化的规律性

　　表3

　　原子序数化合价的变化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

　　性变化。

　　小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

　　通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

　　<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

　　补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、

　　<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

　　最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

　　<四>补充粒子半径大小的比较规律

　　课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na与Na+；cl与cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引导学生总结出比较微粒半径的方法：

　　一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

　　特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、

　　2最高正化合价与最低负化合价相关问题

　　课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

　　以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、

　　课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有关半径的判断

　　课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

　　A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

　　c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：对于原子半径与离子半径的区别

　　4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

　　其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

化学说课稿2

各位领导、同仁：

　　你们好！

　　首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课

　　一、说教材

　　（一）本节课在教材的地位及作用

　　本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。

　　（二）教学目标分析

　　1、知识目标：

　　了解酸分类、命名和酸的通性。通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；

　　2、能力目标：

　　掌握从个别到一般的.认识事物的过程。知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。

　　3、情感目标

　　培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

　　（三）教学重点及难点

　　教学重点：酸的通性。

　　教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。

　　二、说教法

　　化学是一门以实验为基础的学科。它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。师生双边相互配合，相互了解，这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。在教学过程中，我主要以问题为中心组织教学，将新知识置于问题情境当中，启发学生探索和发现，激发学生思维，让学生分析问题，解决问题，并把化学思维引入课堂，让诸多教育因素生动自然地产生作用。

　　在复习旧知识的基础上，从酸的结构上的相同点，使学生充分认识到结构决定性质，性质决定用途的辨证唯物主义观点。

　　三、说学法

　　结合本节课的特点及所设计的教学方法，我力求指导学生掌握以下两种学习方法：①实验探究法，通过探究酸的性质，从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。②归纳总结法：对于学生获取的信息进行整理加工形成知识的内化提高。③通过定向巩固练习，突破重点、夯实考点，实现有效课堂。

　　四、说教学过程及设计

　　1、课前布置学生预习。

　　2、提问：从物质的导电性引入到自由的离子以及段的电离方程式，从酸的电离方程是可以清楚的看到：酸之所以具有相似的化学性质，是由于在结构上的相似决定的，从结构上对酸进行分类和命名。使学生懂得结构决定性质，性质决定用途的辨证唯物主义思想。

　　3、不断利用学生的已有知识，加强设问，不断提问，创设出良好的创造氛围，以实验推动教学，以直观的有趣的化学现象刺激学生的感官，极大的激发学生的学习热情。使学生思维活跃参与性提高。充分发挥学生的主观能动性

　　4、以一个较为系统的归纳方法使学生知道，如何去集中关注知识的共性，使知识系统化，为以后的系统归纳碱和盐的创造条件。

　　5、培养学生严谨的科学态度。共性和个性的区别。如在学习金属与酸的反应中，也只有在金

　　属活动排在氢前面的金属才能把酸中的氢置换出来（说明：钾、钠、钙太活泼除外）。硝酸、浓硫酸（具有强氧化性）是不能与金属反应放出氢气的。

　　五、教学反思

　　这节课充分体现实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

　　通过本节课教学的设计，我深刻体会到，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

　　本节课原本设计有学生的分组实验进行探究，但今天由于客观因素，而改为教师的演示实验，不能很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

　　我的说课完毕，谢谢大家！

化学说课稿3

各位评委、各位老师：

　　大家好!

　　我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

　　一、教材因素的分析

　　(一)教材分析

　　“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

　　本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

　　本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.

　　(二)《课标》规定

　　《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

　　新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

　　(三)学情分析

　　学生系统的学习了典型的'金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.

　　二、教学策略的制定

　　依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课

　　(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识

　　(二)教学难点：二氧化硫的化学性质

　　(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

　　(四)教法与学法：

　　现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

　　为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自己的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。

　　这样设计的好处：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人!

　　三、教学过程的运行

　　(一)教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

　　(二)教学过程：共分五个环节。

　　第一环节：设计问卷，引入问题

　　在新课前一周，展示有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解?2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗?3、你知道酸雨的成因吗?你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗?

　　等问题!

　　1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

　　2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

　　同时展开第二环节;布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案?

　　第一次评价设计意图：

　　有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

　　课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题;教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。

　　前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

　　第三环节：实验探究交流评价

　　课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

　　介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

　　在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

　　进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

　　追问：1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么?

　　2、为什么二氧化硫可以使银耳变得雪白?

　　通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

　　首先让学生分析二氧化硫具有的性质(通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质)。

　　此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

　　进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

　　其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：

　　以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。

　　第二次评价设计意图：

　　1.通过评价内容指导学生有目的性的进行二氧化硫的性质探究实验。

　　2.通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清楚本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

　　3.通过自评与他评，交流促进学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫知识中的难点。

　　4.通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，分享到参与评价的快乐。通过第二次表现性评价的设计，突出重点，让学生在交流评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的认识，设计第四环节。

　　实践应用形成认识本环节设计两次评价

　　二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

　　例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，

　　能否提出几点大气污染的防治措施?二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

　　1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握;

　　2、使学生能以辩证的眼光来看待二氧化硫利和弊。

　　通过以上三次评价，学生基本掌握了本节课的主要内容。

　　第五环节：评价反馈反思提升

　　设计例如：实验探究中我做了些什么?本实验中的感受和收获是?关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意为环境保护作义务宣传等问题。

　　教师可以结合学生在活动中的表现进行打分，进而给出评语和等级。

　　第四次评价设计意图：

　　1、使学生对环境和食品安全关注的提高。

　　2、使学生逐渐树立环保意识

　　3、学生能够了解自己目前的学习状态，反思自己的成长和不足，可以得到老师、同学对改进学习所提出的建议，有助于促进学生的发展。

　　四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习能力的培养为主体，通过对学生课前准备、课中展示和课后反思的四次评价，不仅落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究能力、认知水平以及表达交流技能等方面得到了进步与发展，进行了全方位的自我审视，有助于学生更全面的认识自我。

　　(三)纸笔性评价：设计目的：检测学生知识与技能的掌握程度。

化学说课稿4

　　一、教材内容

　　本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解性化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解性化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

　　二、教材内容的重要性

　　电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

　　三、教学目标

　　根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能

　　1、理解电解原理，会判断电极产物

　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

　　过程与方法

　　利用惰性电极电解性化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解性阳离子的放电顺序，判断电极产物。

　　情感态度、价值观

　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的.意识和能力并提高他们辩性思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

　　四、教学重点

　　理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

　　五、教学难点

　　理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　六、教法

　　通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

　　七、学法指导

　　指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

　　八、教学过程

　　教学流程：

　　复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

　　1、复习回顾（2分钟）

　　通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

　　2、创设情景，引入新课（1分钟）

　　通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

　　3、学习电解原理（20分钟）

　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

　　探究活动1：（p79实验4-2）

　　活动汇报：

　　与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉ki溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——cl2

　　与电源负极相连的碳棒上有红性物质析出——cu

　　［设疑］cucl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成cu和cl2呢？

　　然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

　　小结：

　　（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时自由离子作定向移动而在性阳两极引起氧化还原反应。

　　（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

　　（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连性极——与电源负极相连

　　（5）、电子移动的方向：电源负极→电解池性极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中性离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极

　　（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　4、离子的放电顺序

　　［设疑］性极为什不产生性气呢？阳极为什么不是氧气呢？

　　通过分析讲解得出结论

　　小结：溶液中离子放电顺序：

　　性极：k+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：s2->i->br->cl->oh->含氧性根离子>f-

　　5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和性离子组。

　　（2）.根据放电规律，阳离子在性极发生还原反应，而性离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

　　（3）.由性阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

　　小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　6、随堂练习（7分钟）

　　1、判断

　　（1）电解、电离均需要通电才能实现（）

　　（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(）

　　（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）

　　2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

　　（1）agno3溶液（2）na2so4溶液

　　九、板书设计

　　第一节电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　cucl2＝cu2+＋2cl-

　　性极：cu2+＋2e－=cu（还原反应）

　　阳极：2cl－－2e－=cl2↑（氧化反应）

　　总反应：cucl2==cu＋cl2↑

　　2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　3、电极：阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

　　性极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

　　4、电解池中的电子的移动方向：电源负极→电解池性极→电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中性离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极

　　二、离子放电顺序

　　性极：k+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：s2->i->br->cl->oh->含氧性根离子>f-

　　三、电极反应式的书写：

　　分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

　　我的说课完毕，谢谢大家。

化学说课稿5

　　各位评委老师大家好！我要说课的内容是，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是新课标人教版高中化学 ，第 章，第 节，第 课时的内容。这一

　　节 ，而这一节的学习会使学生 。因此教好 ，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的 ，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

　　2.教学三维目标：

　　（1）知识与技能目标：

　　A、

　　B、

　　（2）过程与方法目标：

　　A、

　　B、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

　　（3）态度情感与价值观目标：

　　A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

　　B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　C、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；

　　D、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；

　　3.教材的重，难点及确立依据：

　　通过仔细钻研新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点： 教学重点：A、

　　B、 重点的依据：只有掌握了 ，才能理解和掌握

　　教学难点：

　　A、

　　B、 难点的依据： 较抽象，不容易理解和掌握。

　　为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：

　　二.说教法

　　教育学理论认为,选择和采用教学方法时,不仅要根据学科的特点,而且要根据教学任务和学生的认识特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学,化学离开了实验,也就成了无源之水,无本之木。本节课主要采用了实验探究法,再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法, 为了更好的突出本课重点,突破难点,完成教学任务,同时我还在教学中合理的运用多媒体等辅助手段,便于达到更好的教学效果。结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：

　　（1）

　　（2）

　　三. 说学法

　　1.学情分析

　　对于化学课的学习，高 学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于 这一节的 ，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

　　2.学法指导

　　学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力，是一种素质。作为教师，我们不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。通过本节课的.学习,使学生养成善于观察、思考的习惯,并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析问题、解决问题,达到学以致用的目的。针对本节课，我教给学生的学习方法有：

　　四.说教学程序设计：

　　1、回忆引入新课：

　　2、问题教学法

　　3、边演示边讲解

　　4、巩固练习，理解内化

　　适当的课堂练习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，另一方面，能够巩固加深学生在课堂上所学的知识，使学习得到正迁移。

　　5、课堂小结

　　请同学进行课堂小结，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节知识贯穿联系起来，同时还锻炼了学生的分析归纳能力和语言表达能力。

　　6、布置作业 作业：习题中相应作业。

　　7、板书设计

　　板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点、解决难点，使所学知识条理化、系统化，因此十分重要。好的板书体现一个好老师的教学水平，也能够帮助学生消化吸收课堂教学内容，顺利达到教学目标。

化学说课稿6

　　【教材分析】

　　1、教材地位和作用

　　从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

　　2、教学目标分析

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为：

　　<1>、知识与技能

　　九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生初步具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生的动手能力和小组合作能力。

　　<二>教法和学法

　　为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体，网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知欲。

　　三.教学过程

　　<一>创设情景，引入新知

　　上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下的工作图片，然后提问：在这类特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气？层层提问，引发学生的思考，从而进行探讨。然后引导学生回忆以前学习的水的电解，给予学生一个正确的思考方向。

　　<二>实验探究，探究新知

　　我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法步骤。

　　实验探究1：学生根据我给的资料卡，讨论出最佳制取氧气的药品和方法：过氧化氢在常温下就能分解出氧气。但是速度很慢

　　实验探究2：学生讨论：有什么方法可以让过氧化氢的反应速率加快，学生再根据实验室提供的药品，探究实验，相互讨论总结出最适合制取氧气的方法是：在过氧化氢中加入二氧

　　化锰，并且根据对二氧化锰的后期处理，发现催化剂的存在，并且定义，这样更能激发学生的探究兴趣。

　　<三>联系生活，扩展新知（5分钟）

　　让学生根据催化剂的性质，举出生活中常见的催化剂，我会适当引导，把生活和化学紧密联系起来，让学生从生活中学习化学，从而激发学生对化学的强烈兴趣。 <四>科学探究实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气（15分钟）

　　实验步骤（多媒体课件演示），根据演示的实验，学生能准确选择实验仪器。（对于一些实验的注意事项，我会正确引导，让学生从这些方面去考虑）

化学说课稿7

　　各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的'情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　【知识目标】

　　1、了解铁、铜的物理性质及用途

　　2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用

　　3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法

　　【能力目标】

　　1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；

　　2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。

　　3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。

　　【情感目标】

　　1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。

　　2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。

　　五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕

　　第一部分：情景引入

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结

　　2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。

　　第二部分：实验探究活动

　　1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化

　　先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。

　　告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：

　　⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色

　　⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色

　　【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？

　　【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？

　　2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化

　　这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因

　　第三部分：创新应用

　　创新应用一：

　　实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？

　　创新应用二：

　　如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。

　　第四部分：布置作业

　　课本第78页 5、6、7

化学说课稿8

　　一、说教材

　　1、本节教材的地位和作用

　　本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。

　　在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原始性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。

　　2、本节教材内容分析

　　本节课沿着“物质的性质与用途间的关系”这一条主线，内容与生活、社会、工业生产及高科技联系较为密切，知识性强，趣味性强。体现了化学知识与科学精神、人文精神的渗透与融合。，硅及其化合物在国民经济中占有重要地位，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。在物质存在和组成多样性方面，硅是无机非金属的主角，是地壳的基本骨架元素，自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，具有存在的普遍性和广泛性。因此选取硅作为非金属的开篇。

　　从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比较稳定，与其它非金属相比硅的化合物知识相对比较简单，在非金属开篇学习该内容，学生学习的负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。

　　从知识体系来看，根据学生的熟悉程度，它由二氧化硅和硅酸→硅酸盐→硅单质三部分内容组成，并按这一顺序展开。从内容安排来看，三部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识相关的性质，做出猜测，然后通过实验或例子得出性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。

　　新教材与旧教材存在以下不同：

　　1.不过分强调知识的逻辑顺序，在注重知识内在逻辑的同时，突出了知识与社会、生活、生产的联系，内容紧凑，层层深入。

　　2.顺序不同。旧教材是按单质、化合物、性质、用途的顺序编排的；而新教材是按二氧化硅和硅酸→硅酸盐→硅单质编排的，力求体现新课改的`精神，培养学生科学素养，探究能力，无机非金属材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料，在自然界二氧化硅（沙子的主要成分）大量存在，它与人们的生产、生活密切联系。学生对其用途、性质有一定的了解，学生从已有的常见的用途入手，很容易想到：二氧化硅有这样的用途，那么，它的性质怎样？学习了二氧化硅是酸性氧化物，很容易联系到它的水化物，所以紧接着安排了硅酸的内容。把二氧化硅及硅酸安排在了第一课时，这样容易引起学生的兴趣，激发学生的求知欲，减少了学习上的障碍。

　　3.要求不同。旧教材过于强调知识的灌输，忽略了能力的培养；新教材则从用途入手学习重要的性质，注重培养能力，使学生在主动参与中学习知识，在主动探究中学习知识，抓住重点化学性质而不是面面俱到，这样，节省了时间，有利于学生掌握更多的知识，扩大知识面，最终达到提高科学素养的目的。

　　3、教学目标分析

　　1.知识目标。

　　了解二氧化硅和硅酸的性质，知道生活中的二氧化硅和硅酸制品及用途。

　　2.能力目标。

　　（1）通过搜集硅及其化合物在生活、生产中的存在形式及重要用途的资料，培养学生搜集资料信息的能力。

　　（2）通过二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力。3.情感目标。

　　（1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。

　　（2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

　　（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。

　　4、教材的重点和难点

　　重点：二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质

　　难点：二氧化硅的性质

　　二、说方法

　　1、重视化学实验在化学学习中的功能作用。本节课在学校探究实验室进行，分为6个实验小组，学生可以亲自动手，参与探究实验，开展讨论，充分利用学校先进的教学手段开展好新课标环境下的教学内容。体现“用教材”而不是“讲教材”的教学理念，结合学生的实际及知识内容的特点，对教材内容进行适当的处理，以利于学生更主动、更生动地建构知识。

　　2、以学生活动（讨论、探究实验）为主，教师进行设疑、启发、点拨、讲解，充分发挥学生的学习主动性。

　　3、利用课前的周末放假时间，布置学生查阅收集硅及其化合物在生活生产中的存在形式极重要用途的相关资料，并以小组为单位制成幻灯片在课上展示给大家，培养和加强学生搜集整理信息资料的能力。

　　4、教学过程中采用对比的方法学习，把二氧化碳、二氧化硅进行对比分析，通过复习二氧化碳的性质，温故知新，学习二氧化硅的性质，并通过二者结构的不同导致性质的差异来进一步强化学生思维中物质结构决定性质的化学意识。

　　5、课堂问题的回答，采用小组竞争、学生抢答的形式，以自然组为单位，答对的小组可以加分，课后评出优胜小组，以此来调动学生参与课堂的积极性。

　　本节课教学开展方法归纳总结：自主学习、教学点拨、归纳对比、实验探究、小组讨论。由原来的一人准备，全班等侯；一人板书，全班笔记的授课方式改为全班积极准备，踊跃参与教学的形式。通过课前查阅、搜集资料并向全班同学展示来感受成功的喜悦，同时在实验探究、小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。因此，我觉得在本节教学方法选择中应体现“教为主导，学为主体”的思想。

　　三、说程序

　　为了充分体现新课改精神，体现学生的主体地位，充分发挥学生的学习主动

　　性，本节课改变以往做法，课堂的开头、结尾全部由学生来完成。本节课进行了以下的结构安排：

　　1.开头：有学生开课。学生展示课前查找、搜集到的有关硅及其化合物以及重要用途的资料。

　　2.中间：四次探究实验（1.二氧化硅与酸的反应2.二氧化硅与碱的反应3.硅酸钠与强酸的反应4.硅酸钠与碳酸的反应），两次小组讨论（1.根据二氧化碳和二氧化硅的空间结构，结合生活中常见的熟悉的物质及用途猜测二氧化硅的性质2.归纳、总结课堂所学内容，并阐述硅及其化合物对人类文明的巨大贡献）。

　　3.结尾：由学生结课。学生通过小组讨论，对课堂内容进行归纳总结并发言，以及阐述硅及其化合物对人类文明的巨大贡献。

　　四、说板书

　　板书设计简洁明了、体现重点，板书设计如下：

　　第四章 非金属及其化合物

　　第一节 无机非金属材料的主角——硅

　　第一课时

　　一、二氧化硅的性质 二、硅酸的性质

　　1.物理性质：熔点高、难溶于水 1.物理性质：H2SiO3难溶于水。

　　2.化学性质： 2.化学性质：酸性很弱

　　（1）只与HF反应 3.用途：制硅胶干燥剂等

　　（2）与NaOH碱液反应

　　（3）与碱性氧化物反应

　　3.用途：饰品、光纤制品、建筑等

化学说课稿9

　　今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本。必修）。化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

　　本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

　　下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

　　1、 教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

　　1.2 教学重点与难点

　　重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

　　难点是对实验现象的观察和分析。

　　2、 目标分析

　　2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

　　2.2 在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

　　3 、 过程分析

　　（一）创设情景，提出问题

　　钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会"一石激起千层浪"?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

　　（二）演示实验，观察现象

　　通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象："浮"、"球"、"游"、"消"、"红".（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的'塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

　　（三）分析现象，深入探究

　　钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

　　（四）总结性质，得出结论

　　通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

　　4 、 学法分析

　　通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

　　5、 归纳小结，布置作业

　　利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

　　下课后小组研究：

　　（1）钠为什么保存在煤油中？

　　（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上"水上芭蕾",为什么？

　　（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

化学说课稿10

尊敬的各位老师、各位同行们大家下午好：

　　今天我说课的题目是人教版九年级化学第四单元课题一爱护水资源。现在我就从教材、学情、教法、学法、教学过程、五个方面谈一谈我对本节课的处理。

　　一、教材分析

　　本课题内容属于新课标中的一级主题：化学与社会发展部分，它主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。

　　水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量及淡水分布不均上说明能被人类直接利用的淡水的短缺。

　　水资源保护则是从节约用水和防治水污染两方面谈的。本部分内容既侧重要珍惜水、爱护水、增强节水意识等情感态度价值观内容，又渗透了学科知识，如污水处理等。为以后学习水的净化、水的组成打下了基础。

　　二、学情分析

　　学生在生活中可以说对水再熟悉不过了，知道生活中及农业生产中水的用途，但对于工业生产及实验室中谁的用途还了解不多，他们对水资源的认识不那么全面，对水资源的缺乏和水的污染缺乏感性认识，同时对水资源总量丰富和可用淡水资源的缺乏这一辩证关系会存在一定的困惑。

　　依据新课程标准、教材及学生已有的知识水平，我设定本节课的教学目标如下：

　　知识与技能

　　（1）初步了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

　　（2）初步认识保护水资源的重大意义，知道如何合理利用和保护水资源。

　　过程与方法

　　学生通过观看视频、图片、表格等活动，通过分析、讨论交流，初步学习对信息进行整理、分析、提炼和归纳的方法。

　　情感态度与价值观

　　（1）初步树立保护水资源，珍惜水资源，节约用水的意识

　　（2）增强学生对自然和社会的责任感，知道人是自然的组成部分，人与自然和谐共生。

　　教学重难点

　　重点：知道爱护水资源的重大意义及措施。

　　难点：1、辩证的认识世界水资源的丰富和可利用淡水资源的缺乏。

　　2、树立（保护水资源）和节约用水要从我做起，持之以恒的观念，并付之于行动。

　　三、教法分析

　　1、情境教学法：本部分内容偏向化学与社会发展，所以我充分运用多媒体创设问题情境，展示与本内容有关的水的图片，引导学生学习，激发学习兴趣。

　　2、探究教学法：一图中和数据为导向，指导学生，观察数据，分析数据，得出结论。

　　四、学法分析

　　1、自主学习：对于课本上有的或者是学生自己能轻松查阅到的，要求学生通过阅读，师友互助等方式自主学习。

　　2、小组讨论交流学习。对于家庭节水方法和防止水污染方法，可通过小组讨论交流分析归纳。

　　在上课前一天，我给学生布置作业。

　　（1）调查家中每月的用水量、水费。

　　（2）家中的哪些活动用到水，结合生活经验你能想出哪些节约用水的方法。

　　五、教学过程

　　首先创设情境

　　（展示）：从太空拍摄的地球的照片——蔚蓝色的美丽星球。以及波澜壮阔的大海和美丽、清澈的潺潺小溪，让学生感受到水给我们带来的身心和精神享受，再出示两张水污染的图片，立刻又给我们带来了心灵的震撼和视觉冲击。从而引出本节课的课题——爱护水资源

　　接下来播放南水北调的视频和图片，引起他们浓厚的学习兴趣。继续提出问题：为什么要南水北调呢？顺理成章进入第一次自主学习。（通过自主学习来了解第一个大问题人类所拥有的水资源）

　　1、人类拥有的水资源

　　由于学生自主学习目标的指向性不是十分明确，于是我把本部分内容设置成问题，让学生结合问题来自主学习。问题如下：

　　（1）为什么说地球水资源既丰富又短缺呢？

　　（2）我国水资源状况怎样？

　　（3）我国人均水量及存在的问题？

　　几分钟后，学生以组为单位进行第一次展示。展示后，多数学生已了解，但他们的认识还不深入，于是我在播放一些统计数据和一些图片，使学生认识到淡水资源分布不均匀且受到不同程度的污染，最终真正认识到地球上总水量很大，但可供使用的淡水面临严峻形势，明白水危机影响人类的生存和发展，从而产生爱护水资源的意识。

　　接下来，我展示一幅漫画——捕鱼者的困惑（一位白发老翁坐在江边钓鱼，结果令他惊讶的是钓上来的都是鱼骨）

　　引出问题：通过此幅漫画你联想到了什么？让学生经过短暂的交流后，归纳总结得出人类的活动正在使水体受到不同程度的污染，水体受到严重的污染后使水生生物大量死亡的结论。从而引出本节课的第二个大问题——爱护水资源

　　那么我们如何来爱护水资源呢？学生进行第二次讨论，基于前面的认识，学生很快会得出结论，既要节约用水又要防止水体污染。

　　（1）节约用水部分，课前准备的作业派上了用场，此时学生进行第二次展示，分组汇报课前准备的.内容：

　　A学生调查家中每月的用水及水费

　　B家中哪些活动用水，哪些措施可以减少用水量

　　学生会说出很多，每组由一名学生在黑板上记录再用PPT展示总结节约用水常用的方法。

　　生活中：1、使用节水型器具

　　2、以淋浴代替盆浴

　　3、一水多用如（洗菜）淘米水浇花，洗衣水拖地

　　4、及时修理坏了的水龙头，防止自来水人为流失

　　5、集多衣物一起用洗衣机洗，少量则用手洗

　　6、洗漱时用器皿盛水，不使用长流水等

　　7、用水桶盛水洗车，不用高压水枪冲洗等等

　　以上主要是对节约用水的定性认识，再补充一个定量计算活动：算一算，如果一只坏了的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1ml，试计算这只坏了的水龙头，一昼夜漏水的体积。从中你能得到什么启示。

　　使学生认识到节水需从我做起，从微不足道的小事做起。

　　上述只是家庭生活中节水的方法。而工农业生产中节水方法，学生可能不太熟悉，这时候，可以通过展示图来使学生认识农业和工业上的节水方法。

　　农业上，以喷灌，滴灌代替大水漫灌。

　　工业上，工业用水的重复利用，讲解，如果全国工业用水均重复利用率从20%提高到40%，每天可节水1.3×107t。

　　出示“国家节水标志”图，引导学生先思考，概括出“国家节水标志”图的含义，让学生初步体验到节约用水的重大意义。

　　（2）防止水污染

　　水体污染部分，教材资源较多，此时安排学生进行第二次自主学习，并与小组成员交流。找一找：水体污染的原因、危害及防治措施。

　　接下来补充图片，认识水体污染的危害。

　　为了加强学生对防治水体污染措施的认识，我补充一个小组活动：假如我是环保局局长，我会去如何防治水体污染？每组进行第三次展示。畅谈防治水污染的措施。

　　最后在节水警示语和倡议中结束本节课。

　　从现在起如果我们每个人不注意节约用水、保护水资源，人类的最后一滴水将是自己的眼泪。为了造福我们的子孙后代请珍惜每一滴水。

化学说课稿11

　　1.教学内容分析

　　“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。

　　《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。

　　2.学生情况分析

　　通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的.粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。

　　“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

　　3.教学目标

　　<知识技能>

　　1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义

　　2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义

　　3.使学生掌握物质的量、

　　4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小

　　5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。

　　<过程方法>

　　1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算

　　2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法

　　<情感态度价值观>

　　1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法

　　2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点

　　<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。

　　<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。

　　4.教学总体安排

　　“物质的量”及相关概念计划

　　5.具体教学设计流程

　　6.板书设计和作业

　　1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)

　　2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献

化学说课稿12

　　一、说教材

　　教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解，本节课是人教版初中化学第四单元课题三《水的组成》第二课时的内容。本节内容是继空气之后，学生学习的日常生活中最为熟悉的物质之一，对于学生能从化学的视角看待物质世界具有重要意义，同时本节课的学习，也为学生从宏观到微观的跨越奠定基础，单质化合物的学习不仅丰富了物质分类的内容，也是将物质进一步分类的依托。因此，本节内容具有承上启下的桥梁作用。

　　二、说学情

　　学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。九年级的学生好奇心强，大脑机能显著发展并趋于成熟，首先他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣、操作兴趣、具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。其次是知识基础：在生活中学生已经初步的对水的物理性质有所了解。最后是能力水平：学生已初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具备了与人合作、交流、分析、解决问题的能力。具备学好本节课的知识和能力。

　　三、说教学目标

　　根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

　　1。认识水的组成；知道单质、化合物的区别以及氧化物的含义。

　　2。从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的`方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

　　3。了解人类认识物质世界的过程和方法，增强科学探究的欲望，发展学习化学的兴趣。

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　通过电解水实验探究水的组成；单质、化合物、氧化物的概念。

　　【难点】

　　准确区分单质、化合物、氧化物的概念。

　　确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。

　　五、说教学方法

　　为了突出重点突破难点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境、演示实验与提问的方式，让同学们感受新知，巩固新知。教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动。学生的学习方法有：探究学习法、多种感官协同法、小组讨论法。

　　六、说教学过程

　　接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引导学生思考，在日常生活中如空气一样，与人类的生活息息相关，并且是人体组成中含量最多的一种物质是什么。在学生回答的基础上，引出历史上人们一直认为水是一种单一的物质，他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。

　　环节二：新课讲授

　　导入之后就是新课讲授环节，这一环节我将重点讲解电解水实验与单质、化合物、氧化物的概念。

　　关于电解水实验，是中学化学的重要知识内容，在讲解时，我会首先演示电解水的实验，让学生注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？接着让学生通过氢气在氧气中燃烧生成水，引导学生猜想电解水后会生成什么物质，然后让学生根据小组的猜想结果进行验证实验。实验完成后，分别用火星的木条和点燃的火柴靠近两极气体进行检验。通过水的电解实验巩固氧气的检验，练习氢气的验纯，分析实验现象，并在此基础上推断水的组成。即水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素。最后让学生书写电解文字表达式巩固新知识，完成电解水实验的学习。

　　在认识了水的组成的基础上，教材结合前面所学的元素、氧气等知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。在讲解时，教师可展示水分子分解示意图，并提问学生“水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物”，在学生回答的基础上总结水、氢气、氧气虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。接着让学生思考它们的区别，从而引出单质、化合物的概念。接着引导学生观察CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2等物质的组成有什么特点引出氧化物的概念。

　　经过以上过程便完成了电解水实验以及单质、化合物、氧化物概念的学习。之所以采用提问与讨论相结合的方法展开教学，是为了加强学生对所学知识的主动思考，而不是教师的直接灌输，激发学生探究新知识的积极性，体现“以学生为主体的教学理念”，同时培养学生相互合作、相互交流的能力。

　　环节三：巩固提升

　　新课讲授后就是巩固提升环节，我会让学总结物质的简单分类及单质、化合物、氧化物概念中的注意点。即单质和化合物都必须是纯净物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在巩固新知的基础上，进一步深化了所学的知识内容。

　　环节四：小结作业

　　课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后收集历史上科学家们对水的组成的研究都经历了哪些过程，下节课来谈谈从这些探究历程中自己有什么启发。

　　七、说板书设计

化学说课稿13

　　一、说教材

　　教材简介：

　　本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

　　本节教材分四部分。

　　第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

　　教学目标：

　　1. 使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2. 使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　3. 通过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。

　　学情分析：

　　第一部分关于离子键的内容，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导同学学习。在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导同学从熟→生的过程。

　　教材地位与作用

　　本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的.实质，对分子结构理论将有整体认识。

　　教学重点：

　　1. 离子键，共价键

　　2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

　　教学难点：

　　化学键概念，电子式

　　二、说学法

　　1.“启发探究式”

　　本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学习兴趣。

　　2.多媒体教学

　　本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养同学的空间想象能力和抽象思维能力。

　　三、说过程

　　按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合同学的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

　　1.关于离子键的教学

　　课前可以布置同学复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。

　　课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织同学讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让同学认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时同学经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

　　此外，为了使同学知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的同学，并培养他们的自学能力。

　　2.关于共价键的教学

　　课前可布置同学复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让同学讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

　　在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

　　3.关于非极性键和极性键的教学

　　复习导入：在复习共价键概念后，可由同学在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

　　提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?(2)而H2中为什么电子对未偏移?(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

　　4.关于化学键的教学

　　在通过以上的学习的基础上，引导同学阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

　　在小结时，应当着重强调以下几点：

　　(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

　　(2) 是指两个直接相邻的原子

　　(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

　　(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

　　四、反馈练习

　　离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

　　五、布置作业

　　课后练习一、二。

化学说课稿14

　　陈老师“盐类水解”案例分析特色鲜明。案例体现了优秀的教学理念，课堂教学以学生为主体，教师为主导，注重培育和发展学生的学科素养和能力，注重“学讲计划”精神的贯彻和落实；在教学方式上注重先学指导、先学检查、小组合作及问题探究等具体环节的落实和强化，问题设置重点突出，具有层次性、针对性和探究性等特点，注重提升学生的认识素养和解决实际问题的能力。在教材和学情分析、教法建议、教学程序安排上问题分析独到，突出重点和突破难点的措施得力，教学流程顺畅，围绕知识结构和认知规律设计课堂教学，课堂结构得以很好的优化。

　　关键词：盐类水解案例分析

　　摘要：盐类水解是中学阶段化学学习中重要的理论知识，也是学生学习的难点，如何提高教学效果，通过案例分析，既解释了本节课的以生为本的教法和学法，也更好的阐释了盐类水解一课的教学理念。

　　工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的日常生活和医疗保健也与溶液的酸碱性有关。研究溶液的酸碱性及其产生的原因，无疑对学生科学的认识和科学素养的提升具有重要的意义。学生已经了解酸、碱对溶液性质的影响，盐对溶液的性质是怎样影响的？有何意义和应用呢？

　　一、教材分析

　　新课程人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，同时还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。

　　二、学情分析

　　学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的本质，具有了分析简单平衡体系的能力，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学的有利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？影响的结果怎样？

　　这涉及了知识的综合应用层次，需要认清溶液中多种微粒间的相互作用，认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较抽象、理论性强，概念难以建立；同时在思维品质上要求学生有抽象思维能力、综合分析能力和逻辑推理能力，能力要求较高，学生难以认识清晰，很多环节不好逾越，难以理解，还会影响到学习的积极性；另外，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，形成了定势思维，这种已有的“前知识”常常根深蒂固，一时难以通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。

　　三、教学设计策略

　　1．建构主义教学观认为，教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。科学探究是在化学教学中有利于促进学生知识的主动建构，有利于提高学生科学素养。

　　在教学设计中力求让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，有利于发展学生对科学探究活动的认识能力。

　　从生活常识和工业生产中的实际问题出发设计问题情境，引发认知冲突，激发学生探究的欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，实验与探究、交流讨论，探究盐类水解的本质，主动建构对盐类水解的认识，促进学习素养和能力的提升。

　　2．本节课设计主要体现两条主线。一是知识的内在规律线，即按照知识的内在逻辑顺序进行教学设计。盐类的水解既是概念性知识又是程序性知识，牵涉到盐类水解概念的'建立、概念的解释和说明、概念的本质的理解、盐类水解影响因素的探究及应用等，实质上就是概念的同化过程，只不过盐类水解影响因素的探究及应用是下一节课的内容，本节课不做探究。

　　概念的建立要从生活中和实验的事例出发，设计探究的问题，引起学生的关注和兴趣，激发求知的欲望，通过探究的问题的逐步解决，概念的建立水到渠成。另外一条主线是学生的认知规律线，主要是遵循由易到难，由浅入深的认识顺序设置递进性问题，使学生的学习在不知不觉中进行，问题渗透到学习的每一个环节，问题的解决过程，就是知识的主动构建过程，在完成一个个问题的同时，难点就被逐一克服，目标教学任务也就得以达成。

　　还要遵循的认知规律就是由个别到一般再到个别的认知规律，盐类水解的概念的建立不能突然而至，不能凭空而来，应建立在大量鲜活的生产、生活和科学实验的实例基础上的，由实例引出问题，实验探究分析问题，总结归纳形成概念和规律，深入分析认识概念的内涵和外延，内化知识，指导实际问题的认识和解决即知识的综合应用，深化对重点知识和概念的理解，从而达成教学任务。

　　3．重点的呈现及难点的突破

　　盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容之一，在生产、生活中有着广泛的应用，它是本节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难理解，它又是这节课教学的难点。在教学设计上除了合理设计两条主线通过合作探究强化重点和克服难点外，在本节教学课前设计先学提纲，让学生自主先学，课中还设计问题进行先学检查。

　　通过演示实验，直观感受归纳出盐溶液酸碱性的规律，对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的进行分析讨论，引导归纳盐类的水解原理；另外以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开小组合作，进行交流讨论，实验探究，分析解决问题，从而克服难点和突出重点，也提高了合作能力和解决问题的能力。

　　4．教学流程的预设

　　四、教学程序安排

　　1．创设问题情境，引入课题

　　首先展现了日常生活中遇到的问题创设情境，碳酸钠溶液可以除油污，为什么能除油污？纯碱是盐为什么显碱性？这些问题让学生产生认识冲突，激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。

　　2．提出问题

　　用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，会发现都是盐溶液酸碱性却不同，哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？提出问题，引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生的主体地位。

　　3．解决问题

　　结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题：①醋酸钠溶液中存在着几种离子？②那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？③为什么醋酸钠溶液碱性？这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。

　　4．获得知识

　　在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而且“信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。

　　5．总结、巩固练习

　　再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。

　　五、教学设计

　　【自主先学】阅读教材57-62页，思考讨论：

　　1．为什么盐的溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性？

　　2．什么是盐类的水解？有什么规律？能否举例分析？

　　3．盐类的水解有何应用？

　　【教学过程】

　　【先学检查】

　　1．在洗刷餐具时，会用到“纯碱”这种物质。纯碱是碱吗？那么为什么用纯碱可以洗净餐具上的油污？工业上常用氯化铵溶液除铁锈，为什么？

　　2．下列溶液的酸碱性如何?怎样检测？

　　3．根据形成该盐的酸和碱的强弱，对所给盐分类？

　　4．根据实验结果，归纳其与盐的类型间关系，从电离平衡角度分析原因。

　　【问题设置】1.为什么纯碱溶液显碱性呢？

　　【合作探究】一、探究盐溶液的酸碱性

　　【实验演示】

　　【问题设置】2．实验表明，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。我们还知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的差异呢？

　　【活动与探究】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

　　【问题设置】3．为什么CH3COONa溶液呈碱性？

　　【板书】1、CH3COONa溶液呈碱性（强碱弱酸盐）

　　【交流讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种微粒？为什么?

　　（2）写出CH3COONa溶液中的电离方程式

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　（4）写出相关的方程式。

　　（5）醋酸钠的水解反应与氢氧化钠和醋酸的中和反应是否可逆？哪一种程度大？

　　（6）CH3COONa溶液离子浓度大小关系怎样？

　　【板书】

　　【问题设置】4.NH4Cl溶液为什么呈酸性？工业上为什么常用氯化铵溶液除铁锈？

　　【板书】2.NH4Cl溶液呈酸性

　　【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在着几种微粒？

　　（2）写出NH4Cl溶液中的电离方程式

　　（3）为什么NH4Cl溶液显酸性？

　　（4）写出相关的化学方程式。

　　（5）NH4Cl溶液中离子浓度大小关系怎样？

　　【交流汇报】

　　【总结提升】三、盐类的水解

　　1．定义：在溶液中盐电离出的离子和水电离出的H+和OH-相互结合生成弱电解质的反应。

　　【深化拓张】1．从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？

　　2．盐类水解的类别？溶液的性质？

　　3．盐类水解的规律是什么？水解的特点是什么？

　　【交流汇报】2．类别：

　　（1）强碱弱酸盐水解呈碱性

　　（2）强酸弱碱盐水解呈酸性

　　（3）强碱强酸盐不水解

　　（4）弱酸弱碱盐水解较复杂

　　3．盐类水解的规律：谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解，不弱不水解

　　4．特点：程度小、可逆、吸热

　　【即练即评】

　　1．碳酸钠溶液为何能去油污？请用离子方程式表示？碳酸钠溶液水解是否有CO2产生？为什么？

　　2．氯化铝溶液显什么性？用离子方程式表示。是否有沉淀产生？为什么明矾能净水？

　　【交流汇报】

　　5、水解离子方程式的书写

　　【作业】略

　　六、教学反思

　　1、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，有利于学生理解盐类水解的本质。

　　2、以小组合作、交流讨论、交流汇报、深化拓张的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，可以提高学生灵活运用知识的能力。

化学说课稿15

　　一、说教材

　　本节课的课标是以海洋资源为明线，知识构建为暗线，但始终贯穿了一条方法线：即混合物的分离方法。

　　本节课是对前面课时所学原理的应用，利用溶解度、溶解度曲线、结晶等知识的生长点，帮助学生很好地理解粗盐提纯的原理，也将第一节《海洋化学资源》、第二节《海水“晒盐”》的知识建构体系更加系统化；同时，本节所学知识和研究方法将为本单元的探究活动“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习做好准备，起到了承上启下的作用。另外，本实验也对溶解、过滤操作起到很好的复习巩固作用，帮助学生总结学习过的混合物的分离方法的同时并提升出一般思路，将以观念为本的教学体现出来。

　　二、说学情

　　前面的学习中，学生对海水晒盐的方法已经有所了解，同时，学生已经了解了蒸发、过滤等分离混合物的原理，这些都为本节课的教学奠定了基础，所以通过小组合作的方式，不仅做到资源共享，而且做到智慧共享，不断完善孩子们的想法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。

　　三、说教学目标及重难点

　　1、通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了解粗盐不能直接利用到生产生活当中，使学生理解粗盐提纯的意义。

　　2、通过去除粗盐中杂质问题的解决，归纳出混合物分离的方法并提升总结出分离混合物的一般思路，由于学生提炼整合知识的水平不高，我认为这也是本节课的难点。

　　3、根据生活经验和本节学习，学生能彼此交流食盐的用途。重点体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。通过比较反应物和生成物的化学式知道体现了元素的守恒观，潜移默化地帮助学生建立化学的学科观念。

　　四、说设计理念

　　1.尊重学生的.认知规律

　　2.遵循知识的发展规律

　　3.以问题情景驱动科学探究活动

　　五、说教法学法

　　教法：主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。

　　学法：（1）实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高解决问题的能力。（2）合作学习法。让学生分组讨论实验方案，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

　　六、说教学过程

　　我主要设计了四个环节：一创设情境激情导入；二学习之旅,这里又分为三部分：一是发现之旅二是探索之旅三是应用之旅。这是本节课的重点内容；三构建知识网络，交流收获，这是本节课的难点内容；四课后延伸，反馈练习。通过解决问题达到学以致用的目的

　　【第一环节：创设情境，激情导入】

　　这节课的内容与食盐有关，如何做到教师善导，学生易入？我让学生从回忆海水晒盐的原理开始，目的之一是让学生明确“蒸发”这种分离混合物的的原理。其二是让学生明确此法得到的盐是含有杂质的粗盐。而粗盐在生产生活中的利用价值不高，由此使学生明确“粗盐提纯”的意义。知道本节课的主要学习任务。

　　【第二环节：学习之旅】”

　　这节课的主要任务是将粗盐提纯为精盐。要解决这个任务我将学生始终置身于情境中，将学习的过程变为一个旅程，我设置了三个板块：发现之旅、探索之旅、应用之旅。

　　板块一：发现之旅

　　要除去粗盐中的杂质首先必须知道杂质是什么？所以，我引导学生通过分析“晒盐的方法”及“海水中的离子”的有关图片，使学生明确粗盐中既有不溶性的泥沙又有可溶性氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。此活动的另一个目的是培养学生通过识图获得信息的能力。明确探索之旅的任务。

　　板块二：探索之旅

　　任务一、除去不溶性的泥沙。

　　要完成此任务，我先让学生以小组合作的形式讨论出实验方案，然后交流方案，交流的过程中主要思考以下问题1、除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是什么？2、除去泥沙的操作是什么？你的依据是什么？据此，使学生明确“过滤”分离混合物的原理。接下来再让学生思考过滤需要哪些仪器？操作中需要注意哪些问题？然后让学生构思出装置图。以此完成了旧知识的复习。为后面到实验室中去做好准备。3、过滤后的液体为什么用蒸发结晶而不用降温结晶？据此，加深对“蒸发”这种分离混合物的理解。并启发学生思考：蒸发过程中需要哪些仪器？注意哪些问题？最后和学生一起总结从海水中得到粗盐，是第一次结晶，而从粗盐中得到食盐是第二次结晶，这种提纯粗盐的方法就是重结晶法。并用图片呈现重结晶在生产生活中的应用，目的让学生认识到化学与社会发展的密切关系。

　　任务二、除去粗盐中的可溶性杂质。

　　这里我让学生先自读课本68页多识一点，然后讨论以下问题：

　　1、加入的试剂有哪些?作用分别是什么？ 为什么是过量的？

　　2、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？

　　3、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？

　　完成以上三个问题的讨论交流后让学生写出反应过程中涉及到的反应方程式。再思考总结化学方法除杂质的原则，然后再结合前面两个板块的研究总结出混合物分离提纯的思想和方法。使思想得到升华。

　　板块三、应用之旅

　　食盐的用途。

　　首先让学生思考制得的食盐有什么用途？学生畅所欲言，再此我再以信息冲浪的形式给学生加以补充氯化钠对身体的作用，以及工业用途和农业用途等，在此我特意让学生写出几种物质的化学式，让学生分析体现了怎样的化学观念？个别学生如果没分析出来，我就让他们看看反应物和生成物的元素种类，符合质量守恒定律，体现了元素的守恒观。

　　为了解教学目标达成情况，设计了一组富有梯度的习题，用到了物理方法和化学方法。并且采用竞赛抢答的形式来激发学生兴趣，培养学生的思维能力及灵活运用知识解决具体问题的能力。

　　最后让学生进行思维碰撞交流收获，构建出本节课的知识框架。重点是让学生明白化学是一门认识物质，改造物质，应用物质的学科。

　　作业的设计的目的是通过解决问题达到学以致用的目的。