管理员高一化学说课稿 作为一位优秀的人民教师，常常要根据教学需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编整理的高一化学说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。高一化学说课稿1……
高一化学说课稿
作为一位优秀的人民教师，常常要根据教学需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编整理的高一化学说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学说课稿1
一、教材分析
在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
二、目标分析
根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下
（一）知识与技能目标
1、掌握离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；
3、了解常见离子cl—、so42—、co32—的检验方法。
（二）过程与方法目标
通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。
（三）情感态度与价值观目标
能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
教学重点、难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离子方程式的书写。
三、教法、分析学法
教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的基础上。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。
四、过程分析
为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：
（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。
（2）通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法
（3）练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。
（4）通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法
下面我具体说一下教学过程的实施方法
教学设计：
【新课引入】
【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？
【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证
【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到
反应的实质：Ag++cl—=Agcl↓
（设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。
讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容———电解质在水溶液中的反应。
板书：电解质在水溶液中的反应
讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。
任务一：【实验探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2—2—8所示装置连接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。
【问题探究】（1）灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）稀硫酸与Ba（oH）2溶液中存在哪些离子？混合后反应的实质是什么？
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba（oH）2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba（oH）2溶液中的所含微粒分别是H+、so42—、Ba2+、oH—→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和oH—结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与so42—结合生成的Baso4沉淀→稀硫酸与Ba（oH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互结合生成了水和Baso4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
副板书：H2so4和Ba（oH）2的电离方程式，反应的实质Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
（设计意图）利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。
板书：1、离子反应
讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：
【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件
任务二：
【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有cuso4溶液的试管中加入NaoH溶液
②向盛有滴入酚酞试剂的NaoH溶液的试管中滴加盐酸
③向盛有Na2co3溶液的试管中滴加盐酸
【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应
发生的条件
【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评
析，相互修改，找到反应实质。
（设计意图）认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。
板书：发生条件：生成难溶物、水、气体
讲：在任务二完成之后，我回顾了刚才提出的问题：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念
【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。
板书：2、离子方程式
任务三
【练习】学案中离子方程式的书写
（设计意图）因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。
【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的问题
【教师活动】根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握
【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。
板书：意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质
【举例】Nacl溶液、Kcl溶液与AgNo3溶液反应的离子方程式都为Ag++cl—=Agcl↓
【转折】结合开始时的实例，提出疑问：滴加AgNo3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有cl—吗？
任务四
【实验探究】分别向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。
【学生活动】自行总结出cl—的检验方法，同时能够分析出so42—、co32—的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。
板书：3、离子反应的应用
【概括总结】
【作业】
五、【板书设计】第二节电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：有离子参加
发生条件：生成难溶物、水、气体
2、离子方程式
意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质
3、离子反应的应用：离子检验
讲：最后我来谈一下本节课的教学效果
六、教学效果
在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受；同时由于思维建模方法的使用，将难点内容———离子方程式的书写分散在分析、建模、解模的过程中，很好的解决了困扰学生的问题。从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目标的实现。
高一化学说课稿2
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1. 钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
高一化学说课稿3
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。"和"含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。"对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：
【过程与方法目标】
（1） 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，
（2） 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用"问题引导-深入探究"的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）
在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一"的辨证唯物主义观点教育。）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中，( )元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
巩固与提高
从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化反应和还原反应必然同时发生
C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④ 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
小结作业
1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移
3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化
5. 氧化还原反应中的转化关系
为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。
八、说板书
板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：
氧化还原反应
一、定义
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物
还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
高一化学说课稿4
各位评委老师
大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材
1、教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
2、教学目标：
（1）知识目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
（2）能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
（3）情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
（4）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
3、教材的重，难点：
（1）重点：气体摩尔体积的概念。
（2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三、说学法
1、学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2、学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。
四、说教学过程
1、通过设问，启发学生思考引出新课程。
通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？给出一些物质的数据（0 ℃、101 kPa），要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。（可将学生分为3～4组分别完成。）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
2、通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：
①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。
3、然后利用多媒体：[投影]固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图。（引导观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。）
[教师引导]通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。
[设问]在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢？（从而引入气体摩尔体积）
4、巩固练习，理解内化。
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点.
5、布置作业.
作业：习题中相应作业。
高一化学说课稿5
一、说教材
1、教材的地位和作用
本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要；同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。
2、教学目标
知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、
与氢气、与水、与碱反应的化学方程式；了解氯气的用途。
能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，
巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；
通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质
性质的根本原因的辩证唯物主义思想。
3、教学重难点：
氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。
二、说教法
三、说学法
四、说教学程序
（一）联系碱金属导入新课
在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。
（二）氯气的物理性质
首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。
（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
1、设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探索。
2、实验验证：
（1）与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢？（铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象？（剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应？（从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象？（氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。
接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质
（2）与非金属的反应
除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。
大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。
设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成？学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象？是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。
既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么？到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：
C12+H20=HCl+HClO
至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。
教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。
2HClO=2HCl+O2
教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
（4）与碱的反应
重点分析氯气与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
3、归纳总结，得出结论
通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学
性质很活泼的典型的非金属。
高一化学说课稿6
今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。
本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。
一．教材分析：
1． 教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
2． 教学的重点和难点：
重点：氯气的物理和化学性质
难点：实验现象的观察和分析
二．目标分析：
卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知识目标： 知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。
能力目标： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
三．过程分析
1． 学习氯气的物理性质
首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。
2． 学习氯气的化学性质
是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。
2．实验验证：
（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。 有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师
一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？
氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。
（2）与非金属的反应
做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。
自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
3.学法分析
通过这节课的学习,让学生对氯气有一定的认识,掌握氯气的物理性质,通过现象看本质,分析和归纳氯气的化学性质.很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧,并且会写化学方程式.培养学生观察实验,分析问题的能力,调动学习积极性,激发学习动机.
4.归纳小结,布置作业
(1) 氯气的性质为什么这么活泼?其电子结构排布?
(2) 氯气能与水反应吗?会反应又生成什么呢?
高一化学说课稿7
一、 教材分析
1、教材的内容、地位和作用
氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素 性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法
2.使学生掌握氯离子的检验方法
3.使学生了解氯气的物理性质和用途
(2)能力目标
通过引 导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育 ，激发学生学习化学的兴趣
3、教学重点、难点
氯气的化学性质和实验室制法
二、教法分析
本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力
1.教学手段(多 媒体)
化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教 师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点
三、学法指导
引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解
四、教学过程
第一课时：氯气的性质和用途
(引入)：从今天开始， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气
(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书
(强调)：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)
(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?
(使用多媒体讲述)：伊普雷战役
在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来研究氯气的化学性质
(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题
【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)
(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色
(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示
1.跟铝反应：________________
2.跟镁反应：________________
(引言)氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的实验
【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应(请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)
(讨论)
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)
(多媒体显示练习)
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成CCl4
(讨论)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌
Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习
(课外活动)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板书设计
板书：一.氯气的物理性质
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化
二.氯气的化学性质
1.与金属反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.与非金属反 应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
H2 + Cl2 === CuCl2
高一化学说课稿8
一、说教材
（一）、在教材中的地位和作用
教材地位
该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。
作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应用于实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
（二）、教学目标：
依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:
1、知识与技能
（1）了解原电池的工作原理及构成条件
（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式
（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能
2、过程与方法
（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力
（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。
3、情感态度与价值观
（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，
（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度
（3）学会与他人合作，主动交流。
（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据：
1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求
2、电化学的基础和核心地位
（四）、教学难点:原电池的反应原理
依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
二、说教法与学法
教法：
1、情境激学法
2、探究实验促学法
3、cAI辅助教学法
4、归纳、演绎法
学法：
1、实验探究法
2、归纳演绎法
在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程。在探究过程中完成知识的自主建构。
本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。
三、教学过程：
（一）引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。
目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什麽西红柿电池能产生电流？
（二）教学重点一：原电池工作原理
突破方式：变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。
依据：
1、教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。
2、建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。
具体做法：
用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组实验让学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题。为什么导线连接后铜片上出现气泡，教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。
讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。
实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的］认识过程这一质的飞跃。
最后用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图象定格让学生书写两电极反应式。促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。
以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。
（三）、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。
突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。
依据：
1、sTs教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。
2、实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。
3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。
该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。
该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。
（四）化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。
（五）小结：
采取学生先小结，老师后总结的方式，
目的：
1、训练学生概括总结的思维能力
2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。
（六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的.原理及构成条件而设。
（七）作业：
家庭小实验：制作水果电池。
目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。
高一化学说课稿9
各位专家、评委，各位老师，你们好！
我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。
2、教学目标的确定及依据
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能
根据物质的组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法
（2）过程与方法
学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力
（3）情感态度与价值观
体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。
3、教学重点：交叉分类法
教学难点：根据不同的标准进行分类
课时安排：1课时
二、学情分析
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教法、学法分析
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
四、教学过程设计
1、教学流程
本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。
模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）
问题情境：在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。
提出学习任务：在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
学生学习活动：
1、观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；
2、感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；
3、举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义
设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。
模块2：从生活到化学——分类的方法
问题情境
拉瓦锡对元素是如何分类的？
提出学习任务
任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；
任务2：对一组化学物质的探究分类
学生学习活动学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。
模块3：分类的意义
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
五、板书设计
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类
2、树状分类法：对同类物质进行分类
六、教学评价方式
本节课采用了以下几种评价方式：
1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。
2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
高一化学说课稿10
今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途
第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：
第一部分：教学目标分析：
（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析
本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程（）处理：
1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：
第一课时：氯气的性质和用途
展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
板书：氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体
密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。
强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役
问：什么是伊普雷战役？
为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？
多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。
引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构
【演示实验】氯气的漂白性
【复习提问】氯气有哪些化学性质？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。
小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。
第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验
实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.
(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).
多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.
结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。
第五部分：信息返馈：
与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。
高一化学说课稿11
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在"通过实验探究获得关于物质知识"的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出"钠与氧气怎样反应"的问题。
2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
第一节 金属的化学性质
根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
一、金属与氧气的反应
镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
1、钠与氧气的反应
分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
金属钠的物理性质与存放方法。
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
钠的燃烧。
描述实验现象
生成物是氧化钠吗？
不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
熔化的铝仍不滴落
磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说"真金不怕火炼"就说明金在加热条件下不与氧气反应。
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
钠、铝、铁、铜与氧气的反应
高一化学说课稿12
一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理
一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
教法与学法
一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。
教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。
过程
教学内容教材处理及设计的依据
导课：引入一个医学小故事
探究1：将锌片插入稀硫酸中；
探究2：将铜片插入稀硫酸中；
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？
探究5：如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料···以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。教材处理及设计的依据
教学过程2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间分配：导入2’分组实验25’总结5’练习13’板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。
教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。
高一化学说课稿13
一、教材分析
㈠教材简析
本节是全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生环保意识与社会责任感。
教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。
㈡教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈢教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出解释。
3、二氧化硫的用途简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
高一化学说课稿14
各位领导，老师：
大家好，今天我说课的题目是：高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。这节课我主要从教材的地位和作用，学情分析，教学方法，教学过程，板书设计等几方面进行说课。
一、地位和作用
首先看教材。本章是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
二、学情分析
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学重点
教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。分类思想是化学学科的基本思想之一。本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类，让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强学生的发散性思维品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用，懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，大大提高学习效率。
四、教学目标
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
3、初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化的奥秘的兴趣。
五、教学方法与学习方法
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，很容易会使学生产生枯燥厌学的情绪。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。
六、教学过程设计
1．指导思想
教学设计的主线就是以分类观为核心观念，通过活动探究教学模式，把知识问题化，问题情境化，教师不断地创设思维情境，问题连锁，环环相生，学生通过合作学习，深入探究，由分类的意义到分类有标准到分类方法到分类应用，层层递进，使学生的感知由生活到化学，思维由浅入深，达到课程标准对本部分教学内容的要求。
2．教学流程
本节主要教学内容设计为四个模块，即分类的意义、分类的含义、分类的方法、分类的应用。
模块1：生活中的化学——分类的意义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）设计意图：让学生体会分类方法是生活中普遍存在的，是有实际意义的，这种方法对我们的生活很重要。从生活情境入手开始本节化学课的学习，学生感到学习的轻松，学习的兴趣被激发。
模块2：从生活到化学——分类的含义（分类方法的加工整理阶段）
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。
模块3：分类的方法（思维的收敛阶段、分类方法的丰富推展阶段）
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？体会和理解树状分类法和交叉分类法。
模块4：分类方法在化学中的应用（思维的迁移、分类方法的逐步完善阶段）
将学过的化学物质及化学反应进行分类。体会用到的分类标准，分类方法对学习化学有何帮助？
七、小结
学生通过合作探究，对学过的知识重新进行有意义的建构，分类的方法过去一直在使用，今天学会了把它作为一种很重要的方法对学过的知识进行归纳梳理，从低层次的无意识使用到高层次的有意义建构，实现了思维上的质的飞跃。
八、板书设计
简洁，形象，直观，概括以便学生易于掌握。
高一化学说课稿15
一、教材的地位和作用
本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
三、教材处理
一、重点、难点及确立依据
依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排
为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
四、教法与学法
一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。
二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。
教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。
五、教学过程
教学内容教材处理及设计的依据
导课：引入一个医学小故事
探究1：将锌片插入稀硫酸中；
探究2：将铜片插入稀硫酸中；
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：
①锌片的质量有无变化？
②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？
③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。
④H+得到的电子从哪来？
⑤锌失去的电子如何传递到铜？
探究5：如何证明装置中产生电流？
课件模拟拓展
1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。
2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。
时间分配：
导入2’
分组实验25’
总结5’
练习13’
板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。
教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。
【高一化学说课稿】相关文章：
高一化学说课稿15篇07-04
高一化学教学计划07-14
第一学期高一化学教学总结11-17
第二学期高一化学备课组计划10-30
精选高一化学教学工作计划三篇06-11
第一学期高一化学教学工作总结11-27
《石榴》说课稿12-08
《掌声》说课稿12-05
《赵州桥》说课稿12-03
《坐井观天》说课稿12-01