《物质的量》化学教案

《物质的量》化学教案

　　作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案要怎么写呢？下面是小编收集整理的《物质的量》化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

《物质的量》化学教案1

　　一、教学目标

　　1.认识物质的量及其单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的含义;初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

　　2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用;通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

　　3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数;物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

　　【难点】

　　理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

　　三、教学过程

　　环节一：设置情境，导入新课

　　【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

　　【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

　　环节二：观察计算，学习新知

　　1.物质的量

　　【教师展示】水与水的微观构成示意图。

　　【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢?

　　【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

　　【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

　　2.阿伏加德罗常数

　　【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢?

　　【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

　　环节三：回顾新知，小结作业

　　小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

　　课后作业：

　　必做练习题：

《物质的量》化学教案2

　　[课题] 第三章第一节:物质的量

　　[课时] 1课时

　　[教学目的要求]

　　1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2、使学生了解摩尔质量的概念。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　[教学重点]物质的量及其单位

　　[教学过程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

　　[板书] 一、物质的量

　　[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

　　[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

　　2、符号：n。

　　[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

　　[板书] 二、摩尔

　　1、摩尔是物质的量的单位。

　　2、符号：mol。

　　[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

　　[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

　　[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

　　[举 例]

　　[讲 述] 应注意的'几个问题

　　1、摩尔这个概念只适用于微观

　　2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

　　[计 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。

　　[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

　　[复 习] 相对原子质量的计算

　　以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

　　[板 书] 三、摩尔质量

　　1、单位物质的量的物质所具有的质量。

　　2、符号：M

　　3、单位：g/mol

　　4、计算公式：M=m/n

　　[举 例] 课本上例题。

　　[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

　　[作 业] 课本P48习题。

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