《氧族元素》教案

《氧族元素》教案

　　作为一名教学工作者，总归要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。我们该怎么去写教案呢？以下是小编精心整理的《氧族元素》教案，欢迎阅读与收藏。

《氧族元素》教案1

　　课题：

　　教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。

　　教学过程：

　　引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？

　　播放ppt演示课件

　　讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。

　　提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。

　　教师展示：原子结构的图片。

　　提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。

　　教师评价：

　　设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？

　　学生讨论：

　　教师评价小结：

　　展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。

　　学生讨论：变化规律

　　教师小结：

　　学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？

　　播放动画：氧族元素的化学性质

　　过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。

　　提出：让学生画出它们的`原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。

　　教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。

　　课堂练习：

　　1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）

　　（a）碲的氧化物有和

　　（b）碲的化合物有－2、＋4、＋6价

　　（c）碲能与氢气直接化合，且比稳定

　　（d）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

　　选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。

　　参考答案：c

　　2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：

　　①______________________________；

　　②_____________________________________。

　　参考答案：

　　①o2和h2需点燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗处即爆炸化合生成hf；

　　②水中－2价的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2

　　板书设计：

　　第六章硫和硫的化合物环境保护

　　第一节氧族元素

　　一、氧族元素

　　o、s、se、te、po

　　1．结构特点

　　（1）相似性：最外层6个电子

　　（2）递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

　　2．单质的物理性质：

　　熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。

　　3．对比氧族元素与同周期的卤素的性质，以硫、氯为例。

《氧族元素》教案2

　　一、教材分析

　　（一）教材内容

　　本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第六章《氧族元素环境保护》的第一节，教材内容可以分为三个部分。第一部分是氧族元素，这部分内容的突出特点是它处于学生刚刚学完原子结构和元素周期律的知识，因此完全有可能有条件，也应该充分发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。教材以原子结构和元素周期律为依据，通过让学生观察图和表，采取讨论的方式来安排氧族元素性质变化规律的学习。

　　第二部分是臭氧，介绍了臭氧的初步知识和同素异形体的概念。教材从正反两方面介绍臭氧，使学生全面地看问题，接受辩证唯物主义观点的教育。

　　第三部分是过氧化氢，对这部分内容现行大纲只要求做常识性介绍，教材也只是侧重于从用途的角度做了简单的介绍。

　　在全节的最后，还安排了关于硫化氢的选学材料。

　　（二）教材的地位和作用

　　本节教材安排在第六章的第一节，紧接在第五章《物质结构元素周期律》之后，是以原子结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族，因此，对氧族元素的学习可以说是对原子结构、元素周期律知识的应用。通过本节的学习，可以让学生真正体会到科学理论的指导作用，初步学会运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时又是对学生思维、分析、推测能力的训练，因此本节教材具有重要的地位和作用。

　　（三）教学目标

　　1、知识目标

　　（1）使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的`关系。

　　（2）使学生对臭氧和过氧化氢有大致了解。

　　2、能力目标

　　（1）培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力。

　　（2）培养学生辩证分析问题的能力。

　　3、情感目标

　　让学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感。

　　（四）教学的重点和难点

　　由于运用所学的原子结构和元素周期律知识，指导元素化合物知识的学习，可以使学生巩固元素周期表中族的概念，初步学会研究元素化合物知识的科学方法，加深对原子结构和元素周期律知识的理解，因此原子结构与元素性质的关系以及氧族元素性质的相似性和递变性是本节的教学重点。但是由于本节是学生首次运用所学理论知识指导元素化合物知识的学习，因此这两点也是本节的教学难点。

　　二、学情分析

　　学生在学习氧族元素之前已学习过碱金属元素与卤族元素，他们对同族元素的原子结构特点和性质变化已有了一定的了解，加上刚刚学完原子结构和元素周期律知识，因此完全可以也应该发挥理论知识的指导作用。

　　三、教学过程

　　（一）关于氧族元素的教学（第一课时）

　　这一部分教材以原子结构和元素周期律知识为依据，通过让学生观察、分析图6-1氧族元素在周期表中的位置，以及表6-1氧族元素的性质，从原子的核电荷数、电子层数、原子半径、最外层电子所受作用力的大小，非金属性和金属性等几个方面来讨论氧、硫、硒、碲的结构和性质的变化。对于单质性质的变化，主要集中于物理性质方面，而化学性质则结合氧化物、氧化物对应水化物以及氢化物的性质加以讨论。由于学生已有了元素周期表的知识，因此除了讨论同一族元素性质变化的规律外，还比较了同一周期元素的非金属性。

　　这是教材中的内容安排。

　　在具体的教学过程当中，我认为可以首先组织学生根据氧族元素的原子结构特点，运用元素周期律理论，对元素性质变化规律进行推测，推测氧族元素性质的相似性和递变性，然后分析课本中所列相关数据以及相关的反应事实，最终验证理论推测的正确性，得出氧族元素性质的相似点和不同点。包括以下几点：

　　1、性质相似点

　　①元素化合价相同，在化学反应中，主要显－2，4，6价（氧例外）

　　②都能形成H2R型气态氢化物（Te不能与氢气直接化合）。

　　③都能与氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（O除外），其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。

　　2、性质不同点

　　①物理性质的递变性（结合教材表6-1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解）。

　　②从O到Te，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

　　③从O到Te，单质与氢气化合能力逐渐减弱；对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

　　④从S到Te,所对应氧化物的水化物酸性逐渐减弱。

　　这样可以让学生真正体会科学理论的指导作用，更好地学会运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时训练学生的思维、推测能力。

　　由于学生在卤素一章曾比较详细地讨论过F、Cl、Br、I与H2反应的难易及生成的氢化物的稳定性；在“物质结构元素周期律”一章又学习了元素非金属性的强弱与生成气态氢化物的难易程度以及氢化物稳定性的关系，因此本节只是对以上知识的扩展和应用。

　　3、氧族元素与同周期卤族元素非金属性的比较

　　可以用O、F和S、Cl为例，让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上，推断出氧族元素比同周期的卤族元素非金属性弱的结论。

　　但是在具体的教学过程当中，如果能利用学生已掌握的反应事实，如S、Cl2分别与变价金属Fe、Cu的反应为例作分析比较，得出氧族元素比同周期卤族元素非金属性弱的结论，然后引导学生用原子结构知识进行解释，效果将会更好，能突出结构对性质的决定性作用，并培养学生利用已掌握知识解决问题的能力。

　　（二）关于臭氧的教学（第二课时）

　　在这部分中，同素异形体的概念是学生首次接触到的，学生在初中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有专门介绍这个概念。在本节中，以O2和O3为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。除同素异形体外，这部分主要还介绍臭氧的初步知识，包括：

　　1、 O3和O2物理性质的对比

　　2、 O3的化学性质：极强氧化性和不稳定性

　　3、 O3的用途

　　这部分的教学中，应注意使知识的学习与思想教育的渗透有机地结合。例如，教学中可以通过对臭氧多与少、远与近对人类及地球生命作用不同的学习，让学生形成辩证看问题的观点和方法。

　　（三）关于过氧化氢的教学

　　这部分内容，现行大纲只要求学生对所学知识有大致的了解，因此教学中应注意把握分寸，不宜扩展及加深，教师可侧重于从用途角度作简单介绍，并将H2O2与H2O进行比较。过氧化氢分解的反应，可用于实验室制备氧气，有条件教师可补充一个演示实验。

　　在这个课时当中，知识方面，臭氧这部分应紧抓同素异形体的概念，并与同位素概念作比较，使学生真正从本质上区别它们。能力方面，过氧化氢这部分可结合H2O2分解产生氧气的反应，让学生比较它与KClO3分解制氧气的不同，从而培养学生分析解决问题的能力。此外，由于本节的学习位于元素周期律之后，强调知识的网络化，因此应注意从O3与O2，H2O2与H2O的对比展开教学。

　　最后是选学材料这一部分，硫化氢作为选学材料，教学特意补进这一节，原因有：

　　1、本章知识主要是硫和硫的化合物，硫是典型的具有变价特征的元素，教学中主要围绕-2→0→ 4→ 6价硫这条线展开学习，重中之重是相应物质的氧化性、还原性，因此必须掌握价态与氧化性、还原性的规律，为充实这条线，特补充这节内容。

　　2、通过硫化氢的教学，可加强学生对含有最低价态非金属元素化合物还原性的认识。

　　这部分内容，教学中除了介绍H2S的物理性质，实验室制法外，重点落在H2S的化学性质上，包括可燃性、还原性、不稳定性，其中以还原性为重中之重。

　　二、反馈练习（见投影）

　　三、布置作业（见投影）

　　作业：[第一课时]课本习题一、三1、2

　　[第二课时]课本习题二、四

　　选学材料：整理本节内容中的化学反应方程式

　　六、板书设计（见投影）

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